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    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、向含1mol碘化亚铁的溶液中通入标况下44.8L氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++2I2+4Cl-
    B、铝铵矾[NH4Al（SO4）2?12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
    C、H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
    D、NaHCO3溶液水解的离子方程式为：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．标况下44.8L氯气的物质的量为2mol，1mol碘化亚铁中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气，则氯气过量，离子方程式按照碘化亚铁的组成书写；
    B．氢氧化钡过量，离子方程式按照明矾的化学式组成书写，铵根离子也参与反应；
    C．双氧水被酸性高锰酸钾氧化成氧气，根据电子守恒、质量守恒定律判断；
    D．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子．
    解答： 解：A．1mol碘化亚铁完全反应最多消耗1.5mol氯气，标准状况下44.8L氯气的物质的量为2mol，氯气过量，亚铁离子和碘离子完全反应，正确的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故A错误；
    B．铝铵矾[NH4Al（SO4）2?12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，反应生成一水合氨、偏铝酸根离子和水，正确的离子方程式为：Al3++NH4++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O+NH3?H2O，故B错误；
    C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故C正确；
    D．碳酸氢根离子水解，溶液显示碱性，碳酸氢根离子的水解方程式为：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，选项A、B注意反应物的过量情况．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法可以实现的是（　　）
    ①酸性氧化物均能与碱发生反应    
    ②弱酸盐溶液与酸反应可以生成强酸
    ③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成
    ④两种酸溶液充分反应，所得溶液呈中性  
    ⑤有单质参加反应，但该反应不是氧化还原反应．
    A、②③④B、②③⑤
    C、①④⑤D、①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、2.5 mol?L-1
    B、5 mol?L-1
    C、7.5 mol?L-1
    D、2 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
    B、向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    C、将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+
    D、足量草酸与KOH反应：H2C2O4+2OH-═C2O42-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出铝和氢氧化钾溶液反应的离子方程式：
     

    （2）实验室里制Cl2的离子方程式：
     

    （3）检验Cl-的方法为：
     

    （4）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：
     
    ．
    （5）硅的用途为：
     
    ，二氧化硅的用途为：
     
    ，
    （6）向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液现象为：
     
    ，请用化学方程式解释其现象：
     

    （7）在实验室里，制取氢氧化铝的离子方程式为：
     

    （8）过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：
     
    根据这个反应过氧化钠的用途之一为：
     
    ．
    （9）写出SO2使溴水褪色的化学方程式：
     
    ．
    （10）请写出印刷电路板时铜和FeCl3溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、乙烯的结构简式：CH2CH2
    B、乙烯的分子式：C2H4
    C、乙酸的结构简式：C2H4O2
    D、甲醛的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某固体燃料电池以固体氧化铝、氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断不正确的是（　　）
    A、在电池内部氧离子（O2-）向负极移动
    B、b极对应的电极反应式为：C3H8+10O2--20e-═3CO2+4H2O
    C、a极对应的电极反应式为：10H2O+5O2+20e-═20OH-
    D、用该电池作电源电解CuSO4溶液时，每消耗1molC3H8时理论上能得到Cu的最大量为10mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锰及其化合物在工业上应用十分广泛．
    （1）Mn（OH）2是难溶于水的电解质，其溶度积常数表达式Ksp=
     
    ．
    （2）以硫酸锰、氨水等为原料，可制备四氧化三锰，涉及的反应如下（未配平）：
       反应Ⅰ：MnSO4+NH3?H2O→Mn（OH）2↓+（NH4）2SO4
       反应Ⅱ：Mn（OH）2+O2→Mn3O4+H2O
       ①要使MnSO4溶液中Mn2+尽可能沉淀完全，可采用的方法是
     
    ．
       ②反应Ⅱ中每转移1mol电子，可生成
     
    gMn3O4．
    （3）锂一二氧化锰电池常用于便携式设备中．该电池总反应为：Li+MnO2═LiMnO2．
       ①该电池的正极材料是
     
    ，写出电池放电时，正极的电极反应式：
     
    ．
       ②普遍采用高温电解硫酸锰溶液制取活性氧化锰，生成 MnO2的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含1molAl3+的明矾水溶液中滴加Ba（OH）2溶液至过量，离子方程式：
     
    ．

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