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    5．利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的是（　　）
    A．
    用四氯化碳提取溴水中的溴单质    		B．
    用自来水制取蒸馏水
    C．
    碘水中提取碘    		D．
    检验溶液中的K+

    分析 A．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳；
    B．自来水中水的沸点低，蒸馏可制备蒸馏水；
    C．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；
    D．透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，观察K的焰色反应．

    解答 解：A．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则图中分液装置可分离，故A正确；
    B．自来水中水的沸点低，蒸馏可制备蒸馏水，则图中蒸馏装置合理，故B正确；
    C．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，应选萃取、分液、蒸馏提纯碘，不能选蒸发，故C错误；
    D．透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，观察K的焰色反应，图中操作可检验溶液中的K+，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、焰色反应、实验装置的作用、实验技能为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    15．下列实验操作正确的是（　　）
    A．加热完毕后，用嘴吹灭酒精灯
    B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
    C．给烧杯加热时，不需要垫上石棉网
    D．用托盘天平称量 NaOH 固体时，被称量的 NaOH 固体放在滤纸上

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    16．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol （Q＞0）下列说法正确的是（　　）
    某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表：
    时间/s050010001500
    c（N2O5）/mol/L5.03.52.52.5
    A．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/（L•s）
    B．该温度下的平衡常数K=125
    C．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJ
    D．其他条件不变，若开始时c（N2O5）=10mol/L，则达平衡后c（N2O5）=5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．取a g CO在足量的O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体增加的质量为（　　）
    A．小于a gB．等于a gC．大于a gD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列基本实验操作中，不合理的是（　　）
    A．配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线1～2cm，改用胶头滴管定容
    B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
    C．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子
    D．分液操作，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分是纤维素
    B．75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二者所含原理一样
    C．食物中的淀粉类物质，通过人体中酶的催化作用下转化为酒精
    D．向鸡蛋清的溶液中加入浓硫酸铜溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解

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    17．已知某盐酸、氯化铜、氯化铁的混合溶液100mL，已知溶液中各阳离子物质的量浓度相等，氯离子总物质的量浓度为6mol•L-1，此溶液中最多可以溶解铁粉的质量为（　　）
    A．5.6gB．16.8gC．11.2g            D．33.6g

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    14．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，2.24 L H2O中分子的数目为0.1 NA
    B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液中含有Cl-的数目为0.1 NA
    C．常温下，1.7 g NH3中含有原子数目为0.3 NA
    D．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

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    15．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
    B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
    C．再加入10 mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
    D．溶液中$\frac{{c[CH}_{3}{COO}^{-}]}{{c[CH}_{3}COOH]{c[OH}^{-}]}$不变

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