分析 (1)①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2 220kJ•mol-1
②H2O(l)═H2O(g)△H=44.0kJ•mol-1,
结合盖斯定律可知,①+②×4得到C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g);
(2)①CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ•mol-1;
②CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ•mol-1
结合盖斯定律可知,①×2-②得到CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g),以此来解答.
解答 解:(1)①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2 220kJ•mol-1
②H2O(l)═H2O(g)△H=44.0kJ•mol-1,
结合盖斯定律可知,①+②×4得到C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g),△H=(-2 220kJ•mol-1)+(44.0kJ•mol-1)×4=-2044kJ•mol-1,
则丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2044kJ•mol-1,
故答案为:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2044kJ•mol-1;
(2)①CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ•mol-1;
②CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ•mol-1
结合盖斯定律可知,①×2-②得到CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g),△H=(+206.2kJ•mol-1)×2-(+247.4kJ•mol-1)=+165 kJ•mol-1,
则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为为CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+165 kJ•mol-1,
故答案为:CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+165 kJ•mol-1.
点评 本题考查热化学方程式,为高频考点,把握反应中能量变化、焓变的计算为解答关键,侧重分析与应用能力的考查,注意盖斯定律的应用,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3 | B. | NaOH、NaCl、K2SO4、FeCl3 | ||
C. | HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2 | D. | K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.1 mol•L-1 NaOH溶液中Na+的数目为0.1 NA | |
B. | 标准状况下,2.24 L CCl4中的分子数目为0.1 NA | |
C. | 0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0.1 NA | |
D. | 3.2 g O2和O3的混合物含有的分子数目为0.1 NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | X元素可能是金属,也可能是非金属 | |
B. | 反应①、②、③均为氧化还原反应 | |
C. | 反应②、③为可逆反应 | |
D. | 若B为金属单质,反应①的“一定条件”为电解时,通常加入冰晶石作为助溶剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 3 | B. | 4 | C. | 5 | D. | 6 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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