Question

7．现有下列热化学方程式：
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ•mol^-1
③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-890kJ•mol^-1
④CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₄=-1 367kJ•mol^-1
下列说法正确的是D．
A．CO（g）的燃烧热比C（s）的燃烧热大
B．△H₄＞△H₃＞△H₂＞△H₁
D．CO（g）具有的能量比CO₂（g）高
E．1mol C₂H₅OH蒸气完全燃烧生成CO₂和液态水，放出大于1 367kJ的热量．

Answer 1

分析 A．CO（g）的燃烧热为283kJ•mol^-1，而C（s）的燃烧热为393.5kJ•mol^-1；
B．放出的热量越多反应热越小；
D．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1①
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ•mol^-1②
②÷2：CO（g）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）=CO₂（g）△H=-283 kJ/mol ③
①-③：C（s）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）=CO（g）△H=-109 kJ/mol ④
①④对比，
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol ①
C（s）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）=CO（g）△H=-109 kJ/mol ④
C 燃烧，放热不同，产生CO₂放热多，说明CO₂所含的能量少；
E．CH₃CH₂OH（l）变成C₂H₅OH蒸气要吸热，所以1mol C₂H₅OH蒸气完全燃烧生成CO₂和液态水，放出小于1 367kJ的热量．

解答 解：A．CO（g）的燃烧热为283kJ•mol^-1，而C（s）的燃烧热为393.5kJ•mol^-1，CO（g）的燃烧热比C（s）的燃烧热小，故A错误；
B．放出的热量越多反应热越小，所以大小关系为：△H₄＜△H₃＜△H₂＜△H₁，故B错误；
D．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1①
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566kJ•mol^-1②
②÷2：CO（g）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）=CO₂（g）△H=-283 kJ/mol ③
①-③：C（s）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）=CO（g）△H=-109 kJ/mol ④
①④对比，
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol ①
C（s）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）=CO（g）△H=-109 kJ/mol ④
C 燃烧，放热不同，产生CO₂放热多，说明CO₂所含的能量少，所以CO（g）具有的能量比CO₂（g）高，故D正确；
E．CH₃CH₂OH（l）变成C₂H₅OH蒸气要吸热，所以1mol C₂H₅OH蒸气完全燃烧生成CO₂和液态水，放出小于1 367kJ的热量，故E错误；故选D．

点评 本题考查反应热，侧重于一氧化碳和二氧化碳能量大小的比较，题目难度不大，注意盖斯定律的运用以及物质的能量与稳定性的关系．