【题目】叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。下面是工业水合肼法制备叠氮化钠的工艺流程：
已知 NaN3 能与 AgNO3 反应生成白色难溶于水的 AgN3；有关物质的物理性质如表：
物质 | 熔点℃ | 沸点℃ | 溶解性 |
CH3OH | -97 | 64.7 | 与水互溶 |
水合肼(N2H4H2O) | 2 | 113.5 | 与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿 |
亚硝酸甲酯(CH3ONO) | -17 | -12 | 溶于乙醇、乙醚 |
叠氮化钠(NaN3) | 410(易分解) | —— | 易溶于水，难溶于醇，不溶于乙醚 |
请回答：
(1)步骤Ⅰ中NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气体的离子方程式为：________；步骤Ⅱ中生成NaN3的化学方程式为：____________。
(2)实验室模拟步骤II 实验装置如图(装置中冷却水省略，下同)：
①根据实验发现温度在20℃左右反应的选择性和转化率最高，但是该反应属于放热反应，因此可以采取的措施是_______________________。
②图中X处连接的最合适装置应为下图中的______ 。
(3)步骤Ⅳ对溶液 B 加热蒸发至溶液体积的
，NaN3 结晶析出。
①步骤Ⅴ可以______________洗涤晶体。
A.水 B.乙醇 C.乙醇水溶液 D.乙醚
②沉淀滴定法测定产品纯度，是以淡黄色K2CrO4溶液作指示剂，将AgNO3标准溶液滴入样品溶液，至少量Ag2CrO4出现，即溶液呈淡红色为终点。AgNO3溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定，理由是_________________________。
③下列操作或判断合理的是__________。
A．滴定管和移液管管尖不可接触锥形瓶内壁
B
C．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下
D．滴定终点时，若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏高
【答案】2NO2-+2H+=NO↑+NO2↑+H2O N2H4+CH3ONO+NaOH=NaN3+CH3OH+2H2O 冷水浴或缓慢通入气体等 C B AgNO3溶液溶液显酸性，且AgNO3 易见光分解，浓度下降，使测定不准 BCD
【解析】
由制备流程可知，NaNO2溶液和甲醇在稀硫酸溶液中发生反应Ⅰ生成CH3ONO，步骤Ⅱ中制备叠氮化钠的操作是在三颈瓶中进行，制备叠氮化钠的操作是打开K1、K2，关闭K3，发生反应ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4H2O+CO32-，在氢氧化钠水合肼混合溶液得到A溶液为NaN3和CH3OH的混合溶液，反应方程式为CH3ONO+N2H4+NaOH=NaN3+CH3OH+2H2O，通过蒸馏得到甲醇和B溶液，步骤Ⅳ对溶液B加热蒸发至NaN3结晶析出，抽滤、乙醇洗涤干燥得到产品，以此来解答。
(1)步骤Ⅰ中 NaNO2与稀硫酸发生副反应生成两种气体的离子方程式为2NO2-+2H+=NO↑+NO2↑+H2O；步骤Ⅱ中生成 NaN3的化学方程式为CH3ONO+N2H4+NaOH=NaN3+CH3OH+2H2O；
(2)①反应在20℃左右反应的选择性和转化率最高，故应控制温度20℃左右，可以20℃(冷)水浴(或缓慢通入CH3ONO气体）；
②X处连接的最合适装置应是冷凝装置，冷凝效果用直行冷凝管好，还需要连接导管，故合理选项是C；
(3)①步骤Ⅴ是洗涤晶体表面的杂质，洗涤过程中防止NaN3溶解，水合肼与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿，亚硝酸甲酯溶于乙醇、乙醚，选择乙醇来洗涤晶体表面的杂质，故合理选项是B；
②由于AgNO3水解使溶液显酸性，且见光易分解，导致浓度下降，使测定不准，AgNO3溶液要装在棕色的酸式滴定管里进行滴定；
③A．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，滴定管管尖可接触锥形瓶内壁，A错误；
B．终点时加入过快可能加入过量，滴定时应先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇，防止试剂过量，B正确；
C．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的溶液冲下，对待测液物质的量没有影响，滴定结果无影响，C正确；
D．若未等滴定管液面稳定就读数，内壁溶液未回流，读取的标准溶液体积可能会增大，会导致测定结果偏高，D正确；
故合理选项是BCD。
备战中考寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+，分别表示为 Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用 H2消除酸性废水中的致癌物 NO2-，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是
A.用该法处理后水体的 pH降低
B.Fe(Ⅱ)与 Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用
C.反应过程中NO2-被 Fe(Ⅱ)还原为 N2
D.Pd 上发生的电极反应为：H2- 2e－== 2H＋
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【题目】按要求回答下列问题。
（1）
的名称为______。
（2）
的名称为______。
（3）3-甲基-2-戊烯的结构简式为______。
（4）1,3,5-三甲基苯的结构简式为______。
（5）某烷烃的相对分子质量为72，其一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为______。
（6）2,3-二甲基-2-丁烯的键线式为______。
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【题目】下列对分子性质的解释中，不正确的是
A. 水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键
B. 乳酸有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子
C. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”解释
D. 由右图可知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数 
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【题目】咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示：
关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是( )
A．分子式为C16H13O9
B．1 mol咖啡鞣酸可与含8 mol NaOH的溶液反应
C．能使酸性KMnO4溶液褪色，说明分子结构中含有碳碳双键
D．与浓溴水能发生两种类型的反应
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【题目】浅绿色盐X仅含四种元素，不含结晶水，M(X)<908gmol-1，某小组为了探究X的组成和性质，设计并完成了如下实验
上述实验中，得到23.3g白色沉淀 E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。
已知：①X分解成A、B、C的反应为非氧化还原反应；
②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。
请回答如下问题：
(1)写出B分子的电子式_______________；X的化学式是__________。
(2)在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为：__________。
(3)请写出G溶于D溶液的离子方程式：_________________。
(4)请设计实验检验固体C中是否仍含有X：___________________。
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【题目】用Pt-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。该脱除过程中，下列说法不正确的是
A.该脱除过程中太阳能转化为化学能。
B.在Pt端发生的是氧化反应
C.过程①发生的反应为H2O2 - 2e-=O2↑+ 2H+
D.过程③的化学方程式2NO2 + H2O2= 2HNO3
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【题目】研究小组进行右图所示实验，试剂A为0.2mol/LCuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。用不同的试剂A进行实验1~实验4，并记录实验现象:
实验序号 | 试剂A | 实验现象 |
1 | 0.2mol/LCuCl2溶液 | 铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出 |
2 | 0.2mol/LCuSO4溶液，再加入一定质量的NaCl固体 | 开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出 |
3 | 2mol/LCuSO4溶液 | 铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体 |
4 | 2mol/LCuCl2溶液 | 反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成 |
(1)实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。
(2)实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl-是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为______g。
(3)实验3的目的是_________ 。
(4)经检验可知，实验4中白色固体为CuCl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu+CuCl2=2CuCl的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。
①A极的电极材料是_________。
②能证明该反应发生的实验现象是_________ 。
(5)为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验:
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
i | 加入浓NaCl溶液 | 沉淀溶解，形成无色溶液 |
ii | 加入饱和AlCl3溶液 | 沉淀溶解，形成褐色溶液 |
iii | 向i所得溶液中加入2mol/LCuCl2溶液 | 溶液由无色变为褐色 |
查阅资料知:CuCl难溶于水，能溶解在Cl-浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]
①由述球实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-与_____作用的结果。
②为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]-，应补充的实验是_______。
(6)上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与______有关。
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【题目】可逆反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）是硫酸工业的最重要反应，因该反应中使用催化剂而被命名为接触法制硫酸。
（1）使用V2O5催化该反应时，涉及到催化剂V2O5的热化学反应有：
①V2O5（s）＋SO2（g）V2O4（s）＋SO3（g） △H1＝＋59.6kJ·mol-1
②2V2O4（s）＋O2（g）2V2O5（s） △H2＝－315.4kJ·mol－1
则2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H3＝__________kJ·mol-1
（2）向10 L密闭容器中加入V2O4（s）、SO2（g）各1 mol及一定量的O2，改变加入O2的量，在常温下反应一段时间后，测得容器中V2O4、V2O5、SO2和SO3的量随反应前加入O2的变化如图甲所示，图中没有生成SO3的可能原因是_________________________
（3）在原10 L的恒容装置中，加入V2O5（s）、SO2（g）各0．6 mol，O2（g）0．3 mol，分别在T1、T2、T3时进行反应，测得容器中SO2的转化率如图乙所示。
①T2时，2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）的平衡常数K＝__________。
②结合化学方程式及相关文字，解释反应为什么在T3条件下比T2条件下的速率慢：_____
（4）在温度T2使用V2O5进行反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），在保证O2（g）的浓度不变的条件下，增大容器的体积，平衡__________（填字母代号）。
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动
C．不移动 D．无法确定
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