Question

7．实验题：
某实验小组拟验证CO₂与Na₂O₂反应的产物，现设计以下实验装置进行实验：

（1）写出装置A中反应的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；写出装置B中反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（2）拟用装置D收集气体产物，请在方框中将装置补充完整．
（3）检验气体产物的方法：打开集气瓶，用带火星的木条伸入瓶内，木条复燃．

Answer 1

分析 （1）实验室制CO₂：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（2）过氧化钠与CO₂反应生成O₂：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）由于氧气的密度比空气大，因此收集氧气用向上排空气法．

解答 解：（1）装置A是CO₂的制备装置，碳酸氢钠在加热的条件下分解，生成二氧化碳气体、碳酸钠和水；产生的CO₂与Na₂O₂在装置B中发生反应，生成碳酸钠和氧气．
故答案为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（2）装置D是氧气的收集装置，由于氧气的密度比空气大，因此用向上排空气法来收集，集气瓶中的管应该满足“长管进，短管出”．
故答案为：；
（3）检验氧气的方法是用带火星的木条伸入瓶内，木条复燃，则证明气体为氧气．
故答案为：打开集气瓶，用带火星的木条伸入瓶内，木条复燃．

点评 本题主要考查了过氧化钠的性质，并且结合了实验室制二氧化碳，综合性比较强，难度适中，是个经典的好题．