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    10．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变棕黄色．下列判断正确的是（　　）
    A．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
    B．上述实验中，有一个氧化还原反应
    C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
    D．上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+

    分析 ①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，高锰酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂；
    ②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色，铁元素化合价由+2价变为+3价、Cl元素化合价由0价变为-1价，氯化亚铁是还原剂、氯气是氧化剂；
    以此解答．

    解答 解：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，高锰酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂，氧化性：MnO4-＞Cl2；
    ②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色，铁元素化合价由+2价变为+3价、Cl元素化合价由0价变为-1价，氯化亚铁是还原剂、氯气是氧化剂，氧化性：Cl2＞Fe3+；
    A．实验②中Fe2+被氧化，作还原剂，只能证明其有还原性，故A错误；
    B．2个反应都为氧化还原反应，故B错误；
    C．氧化性：Cl2＞I2，氯气能使淀粉KI试纸变蓝，故C错误；
    D．通过以上分析知，上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应以及氯气的化学性质，题目难度不大，在学习中要注意比较氧化性、还原性的方法，氧化还原反应电子守恒的利用等问题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．实验室中钠应保存在煤油中，钠着火应用沙子灭火，过氧化钠可与CO2反应产生碳酸钠和氧气，所以过氧化钠可作供氧剂．过氧化钠与水反应，用一根带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明有氧气生成，向过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红色，说明有氢氧化钠生成．

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    1．某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．下列选项正确的是（　　）
    A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH
    B．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
    C．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
    D．当1mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．用惰性电极电解某溶液时，若两极分别只有H2和O2生成，电解一段时间后，该溶液的浓度可能减小
    B．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变
    C．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快
    D．要使电解后的CuSO4溶液复原，可向其中加人Cu（OH）2固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．按要求填空：
    （1）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．
    （2）向稀硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性（写出离子方程式）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
    （3）写出实验室制取二氧化碳反应的离子方程式）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
    （4）鉴别KCl溶液和K2CO3溶液的试剂是稀盐酸（填名称），离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
    （5）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氨气是重要化工产品之一．传统的工业合成氨技术的反应原理是：N2（g）+3H2（g）$?_{高温、高压}^{催化剂}$ 2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一固定容积的密闭容器中反应，反应过程中各种物质的量变化如图1所示，回答下列问题：

    （1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数K=0.15．（保留二位小数）
    （2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是正反应方向移动，采取的措施是移走生成物NH3．
    （3）45min时刻改变的条件是降低温度．
    （4）产物NH3在5～10min、25～30min和45～50min时平均反应速率从大到小的排列次序为v1＞v2＞v3（平均反应速率分别以v1、v2、v3表示）．
    （5）随着条件的改变，达到三次平衡时H2的转化率也发生了变化，如分别以α1、α2、α3表示，其中最小的是α3．
    （6）请在图2中用实线表示25～45、45～60min 两阶段化学平衡常数K的变化图象．

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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．1 6 g氧气和臭氧（O3）的混合气所含的原子数目为NA
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    C．在标准状况下，22.4 L水含有1mol 水分子
    D．22 gCO2与标准状况下11.2 L HCl含有相同的原子数

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    （2）电池充电时阳极反应为5OH-+Fe（OH）3-3e-=FeO42-+4H2O．

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