Question

2．某二价金属元素R，在自然界中里面有三种同位素，所含中子数分别为12、13和14，且含13个中子的同位素的摩尔分数为10.13%，又知：1.216g R单质与足量盐酸发生反应，在标准状况下放出1.12L氢气．试计算：
（1）R元素的相对原子质量；
（2）含12个中子的同位素的摩尔分数．

Answer 1

分析 （1）设R元素相对原子质量为a，根据电子转移守恒列方程计算；
（2）根据相对原子质量可以确定R元素，进而确定其质子数，计算各同位素质量数，设含12个中子的同位素的摩尔分数为x，则含14个中子的同位素的摩尔分数为（1-x-10.13%），根据元素相对原子质量列方程解答．

解答 解：（1）设R元素相对原子质量为a，根据电子转移守恒：$\frac{1.216}{a}$×2=$\frac{1.12}{22.4}$×2，解得a=24.32，
答：R元素相对原子质量为24.32；
（2）由相对原子质量可知，R为Mg元素，中子数分别为12、13和14的Mg的质量数分别为24、25、26，设含12个中子的同位素的摩尔分数为x，则含14个中子的同位素的摩尔分数为（1-x-10.13%），则：24x+25×10.13%+26×（1-x-10.13%）=24.32，解得x=78.935%，
答：含12个中子的同位素的摩尔分数为78.935%．

点评 本题考查化学方程式计算、相对原子质量，难度不大，注意掌握原子的相对原子质量、近似相对原子质量与元素相对原子质量、近似相对原子质量．