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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.50 g 34%H2O2溶液中含H－O键的数目为NA

    B.180 g淀粉完全水解生成葡萄糖的分子数为NA

    C.1 L 0.1 mol·L－1K2SiO3溶液中含SiO32－的数目为0.1NA

    D.反应5NaClO2＋4HCl＝4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O，每生成1 mol ClO2转移电子的数目为NA

    【答案】D

    【解析】

    A．50 g 34%H2O2溶液中，H2O2和H2O中都有H－O键，H2O2的物质的量为50g×34%÷34g/mol=0.5mol，H2O的物质的量为50g×(1-34%)÷18g/mol=1.83mol， H2O2中的H－O键的数目为NA，水中H－O键的数目约为3.66NA，A错误；

    B．180g淀粉（C6H10O5）n的物质的量为mol，根据（C6H10O5）nnC6H12O6，可生成C6H12O6的物质的量为mol 1.11mol，B错误；

    C．由于SiO32－水解，1 L 0.1 mol·L－1 K2SiO3溶液中含SiO32－的数目小于0.1NA，C错误；

    D．反应中Cl元素的化合价由反应前的+3价（NaClO2）变为反应后的+4价（ClO2），每个Cl原子失去1个电子，故每生成1 mol ClO2转移电子的数目为NA，D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，如图所示，甲烷在催化作用下脱氢，在不同温度下分别形成等自由基，在气相中经自由基：CH2偶联反应生成乙烯(该反应过程可逆)

    物质

    燃烧热/(kJmol-1)

    氢气

    285.8

    甲烷

    890.3

    乙烯

    1411.0

    (1)已知相关物质的燃烧热如上表所示，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式______________。

    (2)现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X(分子式为C2H4O，不含双键)该反应符合最理想的原子经济，则反应产物是____________(填结构简式)

    (3)在400℃时，向初始体积为1L的恒压密闭反应，器中充入1 mol CH4，发生(1)中反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为25.0%。则：

    ①在该温度下，其平衡常数KC＝____________。

    ②若向该反应器中通入高温水蒸气(不参加反应，高于400℃)，则C2H4的产率____________。(填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)，理由是_______________________________。

    ③若反应器的体积固定，不同压强下可得变化如右图所示，则压强P1，P2的大小关系是____________。

    (4)实际制备C2H4时，通常存在副反应2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)。反应器和CH4起始量不变，不同温度下C2H6和C2H4的体积分数与温度的关系曲线如右图所示。在温度高于600℃时，有可能得到一种较多的双碳有机副产物的名称是____________。

    (5)C2H4、C2H6常常作为燃料电池的原料，请写出C2H4在NaOH溶液中做燃料电池的负极的电极反应方程式________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。下列说法错误的（ ）

    A.C点溶液中溶质为偏铝酸钠和氯化钠

    B.原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为 2∶1

    C.C点加入0.8mol NaOH

    D.图中线段OA∶AB=5∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用废旧镀锌铁皮(含Fe、Zn、Fe2O3、ZnO)制备纳米Fe3O4及副产物ZnO的流程如下：

    已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，“滤液1”中锌元素以ZnO22－形式存在。回答下列问题：

    (1)实验中需调节“滤液1”的pH约为8，pH过大或过小都不利的原因是_______________。

    (2)“滤渣1”的主要成分是__________(填化学式，下同)，“滤渣2”的主要成分是_______。

    (3)“部分氧化”阶段，ClO3－被还原为Cl－，该反应的离子方程式是____________________。

    (4)向“溶液2”中通入N2的目的是________________________________________________。

    (5)某化学兴趣小组用m1 g废旧镀锌铁皮(Fe元素的质量分数为w)制备纳米Fe3O4，最终得到m2 g产品，则产率为__________(用含m1、m2和w的代数式表示)。

    (6)用酸性高锰酸钾溶液可测定产物Fe3O4中二价铁含量，用稀硫酸溶解Fe3O4，再用酸性KMnO4标准溶液进行滴定，发生反应：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。

    ①判断该反应到达滴定终点的现象是______________________________________________。

    ②滴定操作中，若滴定前装有酸性KMnO4标准溶液的滴定管尖嘴部分无气泡，而滴定结束后有气泡，则测得的二价铁含量__________(填“偏高”偏低”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)之后才能排放。

    （1）CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。 反应CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示。

    温度/℃

    400

    500

    830

    1 000

    平衡常数K

    10

    9

    1

    0.6

    ①从上表可以推断：此反应是__________(填“吸”或“放”)热反应。

    ②在830 ℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1 mol，则达到平衡后CO的转化率为________。

    （2）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。

    已知：①2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ·mol1

    ②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.5 kJ·mol1

    ③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 kJ·mol1

    回答下列问题：

    ①CO的燃烧热为 _________。 若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。

    ②写出CO将NO2还原为单质反应的热化学方程式为__________________________________________

    （3）汽车排气管上的催化转化器，发生上述的CO将NO2还原为单质反应。在一定温度下，将一定量的CO和NO2充入2L固定容积的容器中，回答以下问题：

    ①从反应开始到5min，生成了0.08mol N2，则5min内υ(CO)=___________________molL1min1。

    ②25min时，物质浓度变化如图所示，则改变的条件可能是___________(填字母标号)。

    A.缩小容器体积 B.增加NO2的浓度 C.降低温度 D.升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）

    A.将78Na2O2与过量H2O反应转移的电子数为NA

    B.2molSO2与1molO2反应生成的SO3分子数为2NA

    C.标准状况下,2.24L SO3中所含原子数为0.4NA

    D.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬矿是冶金、国防、化工等领域不可缺少的矿产资源，其中的铬铁矿是唯一可开采的铬矿石。工业上常用铬铁矿（主要含Fe2O3、FeO和Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备重铬酸钾和三氧化二铁，其流程如图所示。

    已知常见离子开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。

    请回答下列问题：

    (1)铬铁矿与熔融 NaOH 和 NaCIO3的反应是在坩埚中进行的，可用作此坩埚材料的是___________.

    A.镍 B.刚玉（Al2O3) C. 陶瓷 D.石英

    (2)写出铬铁矿中的Cr2O3与熔融 NaOH和NaCIO3反应的化学方程式：___。由于在该过程中铁元素会大量转变为NaFeO2,所以加水的作用为__________________（用离子方程式表示）。

    (3)“滤渣 2”的主要成分为_________（填化学式）。

    (4)利用化学平衡移动原理解释调节pH2约至4.5的原因是；再向其中加入KC1固体，蒸发浓缩至液体表面有晶膜产生，冷却结晶，过滤得到粗重铬酸钾晶体。为获得高纯度重铬酸钾晶体，可采取___________（填操作名称）。

    (5)调节pH3的范围为__________

    (6)已知铬铁矿中铁、铬元素的质量比为14:13.上述流程中铁元素转化为Fe2O3的利用率为60%,提取铬元素的转化率为90%,如果得到Fe2O3的质量为32t,则可以制备K2Cr2O7的质量为______t(结果保留1位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是（ ）

    A. NaCl的物质的量为0.1mol

    B. 该混合液中BaCl2的物质的量为0.05mol

    C. 溶质MgCl2的质量为9.5 g

    D. 将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中共十九大报告指出，加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。在适当的条件下，将CO2转化为甲醇、甲醚等有机物，既可降低CO2造成的温室效应对环境的影响，还可得到重要的有机产物。

    （1）已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=484 kJ/mol

    ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=50 kJ/mol

    则2CH3OH(g)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH，ΔH=____。

    （2）已知T K时，某恒容密闭容器中存在如下反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0，测得容器中不同时刻时各物质的浓度(mol/L)如表所示：

    c(CO2)

    c(H2)

    c(CH3OCH3)

    c(H2O)

    开始时

    a

    b

    0

    0

    10 s时

    3

    0.5

    c

    1.5

    ①若反应开始到10s时间段内，v(H2)=____。

    ②若TK时，化学平衡常数K=15，则10s时v(正)___v(逆)（填“>”“<”或“=”），此时CO2的转化率为____。

    （3）一定条件下，向某恒容密闭容器中充入x mol CO2和ymolH2，发生的反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1。图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为___（填“a”或“b”）。

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