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    3位同学设计了下列3个实验方案以验证某无色气体中既含有SO2，又含有CO2．

    　　方案1：将无色气体通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，反应后气体通入石灰水，石灰水变浑浊．即可证明原无色气体中既含有SO2，又含有CO2．

    　　方案2：将无色气体通入溴水，溴水褪色反应后气体通入石灰水，石灰水变浑浊，证明原无色气体中既含有SO2，又含CO2．

    　　方案3：将无色气体通入品红试液后再依次通入酸化KMnO4溶液、品红溶液，最后通入澄清的石灰水．结果品红试液褪色、KMnO4溶液颜色变浅品红试液不褪色，石灰水变浑浊，证明原无色气体既含有SO2，又含有CO2．

    　　试回答上述3个方案中，能证明原无色气体中既有SO2，又有CO2的方案是：________________简述其理由是：________________．

    答案：
    解析：

    　　分析：

    　　分析时一要考虑SO2与CO2的共性是均能使澄清石灰水变浑，二要考虑到二者的区别，SO2具有还原性，并能使品红褪色，CO2不具备这些性质．三要考虑能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色的物质不仅有SO2，还有H2S、C2H4、C2H2等．因此证明既有SO2又有CO2的实验程序一般应为：检验SO2存在→除SO2→证明SO2不存在→证明CO2存在．符合上述实验程序的应是方案3．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?宁波模拟）硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组拟用KMnO4溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：
    [查阅资料]
    在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2+的含量．反应的离子方程式是：Fe2++MnO4-+H+--Fe3++Mn2++H2O（未配平）
    [准备实验用品]
    ①仪器：a．电子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．烧杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．锥形瓶，h．玻璃棒，i．药匙，j．烧瓶，k．铁架台（带滴定管夹），l．胶头滴管．
    ②试剂：a．硫酸亚铁补血剂药片，b．高锰酸钾晶体，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，e．稀硫酸，f．稀盐酸，g．蒸馏水．
    [实验步骤]
    ①称取0.474g KMnO4晶体，配成250.00mL水溶液；
    ②取5片除去糖衣（非还原糖）后的硫酸亚铁补血剂药片（1.500g），研细后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液．
    ③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中．
    ④盛装标准KMnO4溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO4标准溶液体积的初读数．
    ⑤滴定，并记录KMnO4标准溶液的终读数．再重复滴定2次．
    [实验记录]
    滴定次数
    实验数据    		 1 2 3
    V（样品）/mL 20.00 20.00 20.00
    V（KMnO4）/mL（初读数）  0.00  0.20  0.00
    V（KMnO4）/mL（终读数） 15.85 15.22 14.98
    [交流与讨论]
    （1）准备的实验用品中，不需要的仪器有（填序号）
    c，e，j
    c，e，j
    ；不需要的试剂有（填序号）
    c，d，f
    c，d，f
    ．
    （2）本实验所用的KMnO4标准溶液的物质的量浓度为
    1.200×10-2mol?L-1
    1.200×10-2mol?L-1
    ．
    （3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是
    b
    b
    （填字母序号）．

    （4）判断滴定终点的依据是
    滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由黄绿色变浅紫红色，且半分钟内不褪色
    滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由黄绿色变浅紫红色，且半分钟内不褪色
    ．
    （5）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的补血剂中铁元素的含量会
    无影响
    无影响
    （偏大、偏小、无影响）．
    （6）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的含量
    16.8%
    16.8%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：

    （1）甲装置中CO2与过量的NaOH反应的离子方程式
    CO2+2OH-=CO32-+H2O
    CO2+2OH-=CO32-+H2O
    ．
    （2）丙装置实验现象是
    当NaOH溶液滴入锥形瓶之后，烧杯中的水倒吸入锥形瓶
    当NaOH溶液滴入锥形瓶之后，烧杯中的水倒吸入锥形瓶
    ，解释产生该实验现象的原因
    NaOH与CO2反应，导致锥形瓶内压强降低，在大气压的作用下，烧杯中的水倒吸入锥形瓶
    NaOH与CO2反应，导致锥形瓶内压强降低，在大气压的作用下，烧杯中的水倒吸入锥形瓶
    ．
    （3）甲、乙、丙同学设计的三个方案中，有一个方案在实际操作中安全性存在问题，该方案是
    乙
    乙
     （填甲、乙或丙），原因是
    NaOH与CO2反应，锥形瓶内压强降低，在大气压的作用下，气球胀大，可能会发生爆炸
    NaOH与CO2反应，锥形瓶内压强降低，在大气压的作用下，气球胀大，可能会发生爆炸
    ．
    （4）请设计一个实验检验生成的产物Na2CO3中的阴离子．（简述操作步骤、所用试剂、实验现象和结论．）
    （5）实验室中若需用44.8L（标准状态）CO2，现用含CaCO390%石灰石与足量的盐酸反应，至少需要这种石灰石
    222.2
    222.2
    g（结果保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：
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    （1）请写出CO2与过量的NaOH溶液发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）选择任意一种实验装置，简述预计出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因．你选择的实验装置是
     
    ，实验现象是
     
    ．
     
    解释产生该实验现象的原因
     
    ．
    （3）甲、乙、丙同学设计的三个方案中，有一个方案在实际操作中可行性和安全性存在问题，该方案是
     
    ．（填甲、乙或丙）
    （4）请设计一个实验检验生成的产物中含有Na2CO3．（简述所用试剂、实验现象和结论．）
     
    ．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    3位同学设计了下列3个实验方案以验证某无色气体中既含有SO2，又含有CO2。

    方案1：将无色气体通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，反应后气体通入石灰水，石灰水变浑浊。即可证原无色气体中含有SO2，又含有CO2。

    方案2：将无色气体通入溴水，溴水褪色又应后气体通入石灰水，石灰水变浑浊，证明原无色气体中既含有 SO2，又含有CO2。

    方案3：将无色气体通入品红试液后再依次通入酸化KMnO4溶液、品红溶液，最后通入澄清的石灰水。结果品红试液褪色、KMnO4溶液颜色变浅品红试液不褪色，石灰水变浑浊，证明原无色气体既含有SO2，又含有CO2。

    试回答上述3个方案中，能证明原无色气体中既有SO2，又有CO2的方案是：                简述其理由是                    。

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