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    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

    （1）图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
       
    （2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H22NH3，
    阳极反应式为：3H2-6e-=6H+，则阴极反应式为    ．
    （3）工业中常用以下反应合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c （N2）=0.1mol/L，c （H2）=0.3mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如下图①、②、③曲线所示．
    I．该反应实验②平衡时H2的转化率为    ．
    II．据图2所示，②、③两装置中各有一个条件与①不同．请指出，并说明判断的理由．③条件：    理由：    ．
    （4）I．NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故．则NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氢离子的离子方程式是    ．
    II．常温下，0.1mol?L-1氨水与0.1mol?L-1盐酸溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），则混合溶液中由水电离出的c（H+）     0.1mol?L-1氨水溶液中由水电离出的c（OH-）（填写“＞”“=”或“＜”）
    【答案】分析：（1）根据热化学方程式的书写方法和含义来回答；
    （2）阴极电极反应=总反应-阳极电极反应；
    （3）实验②平衡时H2的转化率为α（H2）=×100%，②到达平衡的时间比①短，到达平衡时N2的浓度与①相同，化学平衡不移动；③到达平衡的时间比①短，到达平衡时N2的浓度高于①，与①相比，平衡向逆反应方向移动；
    （4）Ⅰ、根据水解的实质来书写离子反应；
    Ⅱ、能水解的盐对水的电离起促进作用，酸或碱对水的电离起抑制作用．
    解答：解：（1）根据图示1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化为放出234KJ的能量，即热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）；△H=-234KJ/mol，
    故答案为：NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）；△H=-234KJ/mol；
    （2）总反应式为：N2+3H22NH3，阳极反应式为：3H2-6e-=6H+，则阴极反应式=总反应-阳极反应=N2+6H+=6e-+2NH3，故答案为：N2+6H+=6e-+2NH3；
    （3）Ⅰ、因为浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以△c（H2）=3△c（N2）=3×（0.1-0.06 ）mol/L=0.12mol/L，
    实验②平衡时H2的转化率为α（H2）=×100%=×100%=40%，故答案为：40%；
    Ⅱ、根据图示的信息可知：②到达平衡的时间比①短，到达平衡时N2的浓度与①相同，化学平衡不移动，故②与①相比加了催化剂，③到达平衡的时间比①短，到达平衡时N2的浓度高于①，与①相比，平衡向逆反应方向移动，故③与①相比温度升高，
    故答案为：②与①相比加了催化剂；③与①相比温度升高；因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以①②两装置达到平衡时N2的浓度相同；该反应为放热反应，温度升高，达到平衡的时间缩短，但平衡向逆反应方向移动，③中到达平衡时N2的浓度高于①；
    （4）I、首先D2O=D++OD-，再NH4++OD-=NH3?HDO，NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氢离子的离子方程式是：NH4++D2O=NH3?HDO+D3O+，故答案为：NH4++D2O=NH3?HDO+D3O+；
    Ⅱ、0.1mol?L-1氨水与0.1mol?L-1盐酸溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），得到浓度为0.05mol/L的氯化铵溶液混合溶，氯化铵对水的电离起到促进作用，0.1mol?L-1氨水溶液中水的电离受抑制，所以混合溶液中由水电离出的c（H+）大于0.1mol?L-1氨水溶液中由水电离出的c（OH-），故答案为：＞．
    点评：本题是一道热化学、电化学、化学平衡和盐的水解知识相结合的综合题目，考查角度广，难度很大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义．
    （1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
    ．若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1的变化是
    减小
    减小
    ，该反应的反应热△H
    不变
    不变
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
    2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
    则反应CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）的△H=
    -283
    -283
    kJ?mol-1
    （3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+
    3
    2
    O2（g）△H=a kJ?mol-1
    为进一步研究NH3生成量与温度的关系，测得常压下达到平衡时部分实验数据如下表：
    T/K 303 313 323
    NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
    此合成反应中，a
    ＞
    ＞
    0；△s
    ＜
    ＜
    0，（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）在一固定容积为2L的密闭容器内加入2mol NH3和3mol O2，发生反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），2min后达到平衡，生成1.2mol NO．则前2分钟的平均反应速率v（NH3）为
    0.3mol/（L?min），
    0.3mol/（L?min），
    ，平衡时O2的转化率为
    50%
    50%
    ，该反应平衡常数的表达式K=
    C4(NO)C6(H2O)
    C4(NH3)C5(O2)
    ，
    C4(NO)C6(H2O)
    C4(NH3)C5(O2)
    ，
    ．
    （5）某温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生下列反应：N2（g）+3H2（g） 
    催化剂
    高温高压
    2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，实验测得反应起始时、达到平衡时的有关数据如下表所示：
    容器
    编号    		 起始时各物质的物质的量/mol 反应达平衡时的焓变/kJ?mol-1
    N2 H2 NH3
    A 1 3 0 △H1=-23.1
    B 0.9 2.7 0.2 △H2
    容器B中反应达到平衡状态时的反应热△H2=
    13.86
    13.86
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．
    Ⅰ．硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．

    根据图示回答下列问题：
    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
    ＜
    ＜
    0．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1
    ＞
    ＞
    K2；若反应进行到状态D时，v正
    ＞
    ＞
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若在恒温、恒容条件下向上述平衡体系中通He，V正
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡
    不
    不
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    ③若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，V正
    减小
    减小
    ，V逆
    减小
    减小
    ；平衡
    向左
    向左
    移动．
    Ⅱ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    ①如图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
    （△H的数值用含字母a、b的代数式表示）．
    ②工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g） 
    催化剂
    高温
    2NH3（g）．在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后．改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是
    AB
    AB
    ．
    A、增大压强    B、增大反应物的浓度   C、使用催化剂     D、降低温度
    ③工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    高温
    2NH3（g）．设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol N2（g）和1.60mol H2（g）．反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为
    4
    7
    ．计算：该条件下N2（g）+3H2（g） 
    催化剂
    高温
    2NH3（g）的平衡常数为
    200
    200
    ；N2的平衡转化率为
    66.7%
    66.7%
    ．
    ④已知化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/℃ 200 300 400
    K K1 K2 0.5
    400℃时，在2L的密闭容器中2NH3（g）?N2（g）+3H2（g） 的化学平衡常数K的值为
    2
    2
    ．当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为12mol和8mol、4mol时，则该反应的v正（N2）
    大于
    大于
    v逆（N2）（填“大于”、“小于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?延边州模拟）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．

    （1）根据如图1所示能量变化示意图，请写出NO和CO2反应的热化学方程式
    CO2（g）+NO（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ?mol-1
    CO2（g）+NO（g）=NO2（g）+CO（g）△H=+234kJ?mol-1
    ．
    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＞0，
    其平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/K 298 398 498
    平衡常数K 2.44ⅹ10-6 K1 K2
    ①试判断K1
    ＜
    ＜
    K2（填写“＞”，“＜”或“=”）；
    ②该反应的熵变△S
    ＞
    ＞
    0 （填“＞”，“＜”或“=”）；
    ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是
    c
    c
    （填字母）；
    a．容器内N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
    b．2v（NH3）正=3v（H2）逆
    c．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变
    d．混合气体的密度保持不变
    ④一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的
    9
    10
    ，则N2的转化率α（N2）=
    20%
    20%
    ．
    （3）①有相同温度下相同浓度的三种盐溶液：A．NH4HCO3；B．NH4 HSO4；C．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列
    ACB
    ACB
    （填字母）；
    ②在常温常压下pH均等于5的NH4Cl和HCl溶液，两种溶液中由水电离出来的c（H+）之比为
    104：1
    104：1
    ．
    （4）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示，下列说法正确的是
    cd
    cd
    ．
    a．A、C两点的反应速率：A＞C
    b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
    c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C
    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
     
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂
     
    反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）．
    （2）在固定体积的密闭容器中，进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：
    t/（K） 298 398 498 …
    K/（mol?L-1）-2 4.1×106 K1 K2 …
    则该反应平衡常数K的表达式为
     
    ，试确定K1的相对大小，K1
     
    4.1×106（填写“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）在25℃下，浓度分别为0.1mol?L-1的氨水与盐酸等体积混合恰好完全反应．
    ①NH3?H2O的电离常数表达式Kb=
     
    ．
    ②反应后溶液pH＜7，原因是
     
    （用离子方程式表示）；用pH试纸测定该溶液pH的操作方法为
     
    ．
    ③反应后的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ、铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛．
    （1）金属铝的生产是以Al2O3为原料，与冰晶石（Na3AlF6）在熔融状态下进行电解，则化学方程式为：
     
    ．其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是
     
    （填“阴极”或“阳极”）．
    （2）对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以处理过的铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材
    表面形成氧化膜，阳极反应式为
     
    ．
    （3）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）4]+6Ag，则负极的电极反应式为
     
    ，正极附近溶液的pH
     
    （填“变大”、“不
    变”或“变小”）．
    Ⅱ、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．精英家教网
    （1）图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：
     
    （△H的数值用含字母a、b的代数式表示）．
    （2）工业合成氨的反应为
    N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    高温高压
    2NH3（g）．
    在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是
     
    ．
    A．增大压强       B．增大反应物的浓度       C．使用催化剂      D．降低温度
    Ⅲ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
    （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为：
    3FeS2+8O2
     高温 
    .
     
    6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2参加反应，转移
     
    mol电子；
    （2）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式：
     
    ．

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