Question

16．实验室用2.0mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50mol/L NaCl溶液．
（1）配制上述溶液，需要2.0mol/L NaCl溶液25.0mL．
（2）配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、100ml容量瓶．20g NaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其溶质物质的量为0.5mol，取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为5 mol/L．
（3）在配制过程中，其它操作都正确，下列操作中，能引起浓度偏高的有④（填代号）：
①定容时加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
②转移溶液前，容量瓶中含有少量水
③定容摇匀后发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④定容时，俯视刻度线．

Answer 1

分析 （1）根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓溶液的体积；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择使用的仪器；依据C=$\frac{n}{V}$计算溶液的物质的量浓度，溶液具有均一性；
（3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）设需要浓氯化钠溶液体积V，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：0.50mol/L×0.1L=2.0mol/L×V，解得V=0.025L=25.0mL；
故答案为：25.0；
（2）配制100mL 0.50mol/L NaCl溶液的步骤为：计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：量筒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒等，所以还缺少的仪器为：100 mL容量瓶；
20g NaOH固体的物质的量为：$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，溶解后配制成100mL溶液，物质的量浓度为：$\frac{0.5mol}{0.1L}$=5mol/L，溶液具有均一性，浓度与所取体积无关，所以取出10mL该溶液，它的物质的量浓度为5mol/L；
故答案为：100ml容量瓶；0.5mol；5 mol/L；
（3）①定容时加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故不选；
②转移溶液前，容量瓶中含有少量水，对溶质的物质的量和溶液的体积不产生影响，溶液的浓度不变，故不选；
③定容摇匀后发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故不选；
④定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故选；
故选：④．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确配制原理和过程是解题关键，注意误差分析的方法，题目难度不大．