【题目】常温下,饱和NaClO溶液的pH约为11。某消毒液的主要成分为NaClO,洁厕灵主要成分为HCl。下列解释相关事实的离子方程式中不合理的是
A.该消毒液加白醋生成HClO,可增强消毒能力:H++ClO-=HClO
B.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
C.常温下,该消毒液的pH≈11,是因为:ClO-+H2OHClO+OH-
D.该消毒液与洁厕灵混用会引起中毒:2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
【答案】 A
【解析】
试题分析:A.由于HClO酸性较弱,则NaClO可与醋酸反应生成HClO,漂白性增强,但醋酸是弱电解质,应是化学式,正确的离子方程式为:CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-,该离子方程式不合理,故A错误;B.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备,反应的离子方程式为:Cl2+2OH-→ClO-+Cl-+H2O,该解释合理,故B正确;C.饱和NaClO溶液的pH约为11,是由ClO-的水解为溶液呈碱性的主要原因,故C正确;D.在酸性条件下与氯离子发生氧化还原反应生成氯气,发生反应为:2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O,该反应合理,故D正确;故答案为A。
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【题目】下列叙述中,正确的是
A.含金属元素的离子不一定都是阳离子
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C.最高价含氧酸一定具有强氧化性
D.金属阳离子被还原一定得到金属单质
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【题目】含有a mol FeBr2的溶液中,通入 x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是( )
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
B.x=0.6a,2Br-+Cl2===Br2+2Cl-
C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl-
D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl-
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【题目】甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇:CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H=-90.8 kJ·mol-1 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2,CO 的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示,当达到平衡状态A 时,容器的体积为20 L。
(1)该反应的化学平衡常数表达式为_________ 。
(2)如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2,则在平衡状态B时容器的体积V(B)= ___ L。
(3)关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是(填字母)。
A.CO的含量保持不变 B.容器中CH3OH浓度与CO浓度相等
C.2V正(CH3OH)=V正(H2) D.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
(4)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),按照相同的物质的量 投料,测得CO在 不同温度下的平衡转化率与压强的关系如上图所示。下列说法正确的是( ) 。
A.温度:T1 < T2 <T3
B.正反应速率:ν(a)>ν(c); ν(b)>ν(d)
C.平衡常数: K(a) = K(c) ; K(b) >K(d)
D.平均摩尔质量:M(a)<M(c); M(b)>M(d)
(5)某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时,观察到电流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题:
(a)当乙池中B极质量增加5.40 g时,甲池中理论上消耗O2的体积为____mL(标准状况),丙池中______(填“C”或“D”)极析出_____g铜。
(b)若丙池中电极不变,将其中溶液换成NaCl溶液,开关闭合一段时间后,甲池中溶液的pH将____(填“增大”、“减小”或“不变”,下同);丙池中溶液的pH将________。
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【题目】 (NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。
[查阅资料] (NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。
[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)
实验1:连接装置A-B-C-D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL)。通入N2排尽空气后,于260℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2,品红溶液不褪色。已知中和装置B中剩余盐酸需0.2000mol/L NaOH溶液25.00 mL,且中和后的溶液中无SO42-。
(1)仪器X的名称是________________;
(2)装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol;
实验2:连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后,于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32-,无SO42-。进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。
(3)检验装置D内溶液中有SO32-,无SO42-的实验操作和现象是 ;
(4)装置B内溶液吸收的气体是 ;
(5)(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是 。
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【题目】新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Cl原子中,价电子的电子排布式_________________,价电子所在电子层的轨道数______;
②LiBH4由Li+和BH4-构成,BH4-的空间构型是___________,B原子的杂化轨道类型是______;
③Li、B、Cl元素的电负性由大到小排列顺序为______________;
(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料.
①LiH中,离子半径:Li+________H-(填“>”、“=”或“<”)。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物.M的部分电离能如下表所示:
M是_______(填元素符号);
(3)NaH具有NaCl型晶体结构,已知NaH晶体的晶胞边长a=480pm,Na+半径为104pm,H-的半径________pm,NaH的理论密度是_______________gcm-3。(用NA表示)
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【题目】下列各组元素性质或原子结构的递变,叙述不正确的是( )
A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B. P、S、Cl元素最高正化合价依次增大
C. N、O、F得电子能力依次减弱
D. LiOH、NaOH、KOH的碱性逐渐增强
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【题目】分子式为C5H7Cl的有机物,其结构不可能是( )
A. 只有一个双键的直链有机物 B. 含有两个双键的直链有机物
C. 含有一个双键的环状有机物 D. 含有一个三键的直链有机物
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【题目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体,回答下列问题:
(1)M元素位于周期表中的第______周期、_______族。
(2)Z元素是____,其在自然界中常见的二元化合物是____。
(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为______,产物分子为直线形,其化学键属__________共价键(填“极性”或“非极性”)。
(4)四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备,其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_________。
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