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    某种碱式碳酸铜，其组成可表示为：Cu2（OH）2CO3?xH2O．在加热条件下，可以发生分解，化学方程式为：Cu2（OH）2CO3?xH2O
    △
    2CuO+CO2↑+（x+1）H2O现取一定量（不称量其质量）该固体样品，先后完成两个实验：
    实验（i）：测定该碱式碳酸铜粉末组成中结晶水x的值；
    实验（ii）；用实验（i）结束后的残留固体完成乙醇的催化氧化并验证其反应产物．
    请回答下列问题：
    （1）用如图中的仪器（必要的铁架台、铁夹、酒精灯等均在图中略去，橡皮塞可以在有孔、无孔之间替换）组装完成实验（i）的实验装置，组装时仪器按气流方向从左到右连接的顺序为（仪器可以重复使用）
    G→
     
    →
     
    →
     
    ．在这套装置中，最后一个U型管的作用是
     
    ．

    （2）在上述这套装置中，在实验前后均需要连同所盛试剂一起准确称量的仪器是
     
    （填装置对应字母，除G装置以外）．
    （3）若要用如图中的仪器组装完成实验（ii）的实验装置，组装时仪器也按气流方向从左到右连接的顺序为：
     
    →
     
    →
     
    →
     
    ．在这套装置中，干燥管的作用是
     
    ．
    （4）在完成两个实验时，首先都必须先
     
    ，然后在仪器
     
    （填装置对应字母）中加入碱式碳酸铜，乙醇放入仪器
     
    （填装置对应字母）中．
    （5）这两套装置中，在实验时需要加热的是
     
    （填装置对应字母）．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量,性质实验方案的设计
    专题：
    分析：（1）测定样品组成中的结晶水，不称量样品质量，在G装置中加热碱式碳酸铜受热分解，用浓硫酸吸收生成的水蒸气测定质量，用B装置吸收生成的二氧化碳，称量质量得到二氧化碳的量，为防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入B装置，需要最后再接相同的B装置；
    （2）B中碱石灰增重为二氧化碳的质量，E中增重为水的质量，二氧化碳和水的物质的量之比即为碱式碳酸铜和结晶水物质的量之比，从而求得x；
    （3）乙醇和氧气在催化剂氧化铜作用下反应生成乙醛和水，用实验Ⅰ分解后的残留固体氧化铜完成乙醇的催化氧化实验，并验证其反应产物乙醛；A中应是乙醇产生乙醇蒸气，通过F装置和氧化铜反应生成乙醛和水，通过装置C检验水蒸气的存在，通过装置D加热到沸腾反应，依据生成氧化亚铜红色沉淀证明乙醛的生成；
    （4）涉及有气体反应或生成气体的实验，需先检验气密性再装药品；
    （5）根据反应原理和实验目的确定需加热装置．
    解答： 解：（1）测定样品组成中的结晶水，不称量样品质量，在G装置中加热碱式碳酸铜受热分解，用浓硫酸吸收生成的水蒸气测定质量，用B装置吸收生成的二氧化碳，称量质量得到二氧化碳的量，为防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入B装置，需要最后接相同的B装置，组装仪器按气流方向从左到右连接的顺序为G、E、B、B；
    故答案为：E、B、B；吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，防止空气中水蒸气和二氧化碳进入倒数第二个U型管中，影响测量水的质量和二氧化碳的质量；
    （2）B中碱石灰增重为二氧化碳的质量，E中增重为水的质量，二氧化碳和水的物质的量之比即为碱式碳酸铜和结晶水物质的量之比，从而求得x，故需要测定B、E装置的质量，故答案为：B、E；
    （3）乙醇和氧气在催化剂氧化铜作用下反应生成乙醛和水，用实验Ⅰ分解后的残留固体氧化铜完成乙醇的催化氧化实验，并验证其反应产物乙醛和水；A中应是乙醇产生乙醇蒸气，通过F装置和氧化铜反应生成乙醛和水，通过装置C检验水蒸气的存在，所以C中装无水硫酸铜固体，通过装置D加热到沸腾反应，依据生成氧化亚铜红色沉淀证明乙醛的生成；故选用上述仪器也按气流方向从左到右连接的顺序为：A→F→C→D，故答案为：A、F、C、D；检验反应中生成的水；
    （4）本实验碱式碳酸铜分解生成的气体有二氧化碳和水蒸气，乙醇和氧气反应也是气体状态，故需先检验气密性，再装药品，把碱式碳酸铜装入G装置中，把乙醇放在A装置中；故答案为：检查装置的气密性；G；A；
    （5）碱式碳酸铜分解需要加热，产生乙醇蒸汽需要加热，乙醇和氧气反应需要加热，乙醛和新制氢氧化铜反应需要加热，故需要加热的仪器为：A、D、F、G．
    故答案为：A、D、F、G．
    点评：本题考查了实验探究物质反应产物的组成及性质的实验设计方法和仪器连接方法和原则，掌握物质性质和实验基本操作是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是利用烃C3H6合成有机高分子E和C6H14的流程图，请回答以下问题：

    （1）C6H14核磁共振谱只有两种峰，则C6H14的结构简式为：
     
    ，写出E的结构简式：
     
    ；
    （2）写出B与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式：
     
    ；
    （3）D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有
     
    种
    ①含碳碳双键       ②能水解         ③能发生银镜反应
    （4）根据你所学知识和上图中相关信息，以乙醇为主要原料通过三步可能合成环己烷（无机试剂任选），写出第一步和第三步化学反应的化学方程式：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C三种不溶于水的固体物质．其中A为黑色能导电的固体．A在氧气中充分燃烧时，只得到一种无色气体D，在同温同压下D对氧气的相对密度为1.375．固体B可溶于热的NaOH溶液得到溶夜E，向E中通入过量D，可得白色胶状沉淀．固体B与石灰石、纯碱按质量比为18：5：5.3混合后熔融得到C，C为玻璃态物质．则：
    （1）写出ABCD各物质名称．A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    ；
    （2）C的氧化物的组成式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生在实验室发现一瓶NaOH固体没有盖好瓶盖，他将这一问题告诉了老师，老师让同学们分成两组对这瓶NaOH的成分进行讨论，有的同学认为它可能变质了，有的
    同学认为没有变质，为此他们进行了探究：
    （1）提出NaOH变质的理由是
     

    （2）实验论证：
    实验步骤实验现象实验结论
    取少量NaOH固体样品，溶入水中，再滴加
     
    ．    		NaOH已变质
    （3）在上述实验的基础上，有同学提出这瓶NaOH到底是否全部变质，为证明这一问题，请你完成下列空格：
    实验步骤实验现象实验结论
    取少量NaOH固体样品，溶于水中，再加入
     
    溶液，过滤．    		该瓶NaOH已全部变质
    在上述滤液中滴加
     
    试液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物 质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末，G、E为气体单质，F的水溶液与石灰水混合可制得D的溶液．它们之间相互转化的关系如下图，其他与题无关的生成物均已略去．请回答下列问题：
    （1）写出化学式：
    H
     
    C
     
    M
     

    （2）写出下列反应的化学方程式：
      A+C→F+E
     

      F+Ca（OH）2→D
     

    （3）写出离子方程式：
      D+G→H
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯甲酸的重结晶实验基本操作如下：
    ①将粗苯甲酸1g加到100mL的烧杯中，再加入50mL蒸馏水，在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，②全溶后再加入少量蒸馏水并搅拌．③然后，使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶．④滤出晶体．回答下列问题：
    （1）上述四步操作过程中需用到玻璃棒的步骤有
     

    （2）步骤②的目的是
     
    ；
    （3）观察滤液冷却时的实验现象：
     
    ；
    （4）重结晶后苯甲酸的状态：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一些常见物质间的转化关系图，图中所有物质含有的元素中只有一种不是短周期元素，所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出，反应②中还有3种产物未标出，x是室内装潢材料中产生的主要有害气体之一，G是由四种元素组成的强碱．


    回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：B
     
    、G
     
    ；
    （2）X在浓NaOH溶液中能发生自身氧化还原反应，其中有一种产物有毒，误食会导致眼睛失明，大量可致死亡，写出此反应的化学方程式：
     
    ；
    （3）写出反应①的离子方程式：
     
    ；写出反应②的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种有机物，它们分子中C、H、O三种元素的质量比都是6：1：8．在通常状况下，A是一种有刺激性气味的气体，对氢气的相对密度为15，其水溶液能发生银镜反应．B的相对分子质量是A的6倍，C和B是同分异构体，两物质都是具有甜味的白色晶体，但B常用作制镜工业的还原剂．D和E两物质的蒸气密度都是2.68g/L（标准状况下），它们互为同分异构体，但D的水溶液能使石蕊试液变红，而E是不溶于水的油状液体，具有水果香味．试写出A、B、C、D、E的名称和A、B、D、E的结构简式：
    A．
     
    ，
     
    ；B．
     
    ，
     
    ；C．
     
    ；
    D．
     
    ，
     
    ；E．
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    ①25℃，难溶电解质的溶度积常数：Ksp[CaF2]=1.5×10-10，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20
    ②弱电解质在水溶液中存在电离常数：例如一元弱酸HA?H++A-，
    其电离常数表达式 Ka=c（H+）?c （A-）/c （HA）（各浓度为平衡时浓度）．该常数与浓度、压强无关，
    只是温度的函数．25℃，醋酸的Ka=1.76×10-5
    ③25℃时，2.0×10-3mol?L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到
    c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如图：

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）25℃时，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ．
    （2）25℃时，HF电离常数的数值Ka≈
     
    ，列式并说明得出该常数的理由
     
    ．
    （3）25℃时，4.0×10-3mol?L-1HF溶液与4.0×10-4 mol?L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．

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