碱金属元素在科学研究与生产生活中有着非常广泛的用途。
(1)锂是最轻的金属,如果用锂做一架飞机,两个人就可以抬动。锂在元素周期表中的表示如右图所示,填写以下空格。
①Li在元素周期表中的位置: 。
②6.941的意义: __________________________。
(2)光电管是利用碱金属铯受到光照射时能形成电流这一光电效应的性质制成的。
①完成铯的原子结构示意图:
②下列有关铯的说法正确的是________。
A.其单质在常温下与水反应不如钠剧烈
B.其原子半径比钾原子半径小
C.其氢氧化物的水溶液不能使氢氧化铝溶解
D.其碳酸盐易溶于水
【答案】 (1)①第2周期第ⅠA族 ②锂元素的相对原子质量
(2)① ②D
【解析】试题分析:(1) ①Li的原子序数是3,在元素周期表中的位置是第2周期第ⅠA族。
②6.941表示的是锂元素的相对原子质量。
(2) (2) 铯的核电核数是55,第二层电子最多为8个,其最外层是1个电子,故铯的原子结构示意图是。
②A、铯的金属性比钠强,其单质在常温下与水反应比钠剧烈,故错;B、其原子半径比钾原子半径大,故错;C、其氢氧化物的水溶液是强碱,能使使氢氧化铝溶解,故错。故选D。
考点:碱金属元素性质及其用途
点评:本题考查的是碱金属元素的性质及其用途,题目难度中,主要考查学生对基础知识的学习和掌握程度。
科目:高中化学 来源: 题型:
NO和CO都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢反应,生成氮气和二氧化碳。对此反应,下列叙述正确的是
A.使用催化剂不改变反应速率 B.改变温度对反应速率无影响
C.升高温度能加快反应速率 D.使用催化剂一定加快反应速率
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
三氯化铁熔点282 ℃、沸点315 ℃,能吸收空气里的水分而潮解。它可广泛用于污水处理、电子工业、印染业、建筑业,某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备FeCl3固体。
(1)写出制备氯气时的离子方程式_______________________
(2)所选用的仪器连接顺序(填写接口字母)为___________n→d__________
(3)实验过程中,给A、B仪器加热的顺序为_____________________,这样操作的目的是_______________,可作为点燃B处酒精灯的实验标志是_________________;若C可以用D代替,则使用C的目的是______________________。若缺少此类装置,此B中可能发生的另一个反应的方程式为________________________。
(4)有同学认为,若不使用E装置,则B中会有FeCl2生成,请设计一个实验确定此观点是否正确________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
25 ℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是( )
A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应ΔH>0
D.25 ℃时,该反应的平衡常数K=2.2
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的短周期元素,其中A与E、D与G同主族,且D与G核内质子数之和是A与E核内质子数之和的2倍,A与B、C、D可分别形成10电子分子,E、F、G元素最高价氧化物对应水化物之间可相互发生反应,请回答下列问题
(1)E、G两种元素的符号:E 、G ;F在元素周期表中的位置是 .
(2)Zn与稀硫酸反应需加入少量硫酸铜溶液反应速率会大大加快,其原理是 。
(3) E在D2中燃烧生成化合物X中阴阳离子个数比为 ;X中的阴离子电子式为 .
(4)能够说明可逆反应2CD2(g) C2D4(g)达到平衡状态的标志是 ;
①单位时间消耗2mol CD2的同时,生成1 mol C2D4
②恒温恒压下,混合气体的密度不变
③CD2和C2D4的浓度之比为2∶1
④混合气体的颜色不变
⑤单位时间消耗4mol CD2的同时,消耗2mol C2D4
(5)向含E的最高价氧化物的水化物0.5 mol的水溶液中通入标况下BD2气体11.2L,其化学反应方程式为 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是 ( )
A.SiO2是制造太阳能电池板的主要材料 B.漂白精的有效成分是Ca(ClO)2
C.水银、水玻璃、胆矾都是纯净物 D.H2、D2、T2属于同素异形体
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
常温时的下列溶液,说法正确的是 ( )
A.氨水加水稀释,溶液中各离子浓度均减小
B.Na2S和NaHS的混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
C.盐酸的,盐酸的
D.在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液,CaSO4将会析出, Ksp也会发生改变
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
氯吡格雷(clopidogrel,1)是一种用于抑制血小板聚集的药物,根据原料的不同,该药物的合成路线通常有两条,其中以2氯苯甲醛为原料的合成路线如下:
(1)分子D中的含氧官能团名称为________________。X的结构简式为____________。
(2)分子C可在一定条件下反应生成一种产物,该产物分子中含有3个六元环,写出该反应的化学方程式__________________________________________________________。
(3)D→E的反应类型是________反应。
(4)A属于芳香族化合物的所有同分异构体有 种。
(5)写出C→D的反应方程式 ,其反应类型为 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
下列解释事实的方程式不准确的是( )
A.用浓盐酸检验氨:NH3+HCl===NH4Cl
B.碳酸钠溶液显碱性:CO+H2OHCO+OH-
C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-===Fe3+
D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com