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    下列说法正确的是               （   ）
    A．离子化合物一定为离子晶体
    B．同周期主族元素的原子半径或离子半径都是从左至右减小
    C．氢氧化铁胶体带正电荷，加入电解质会产生红褐色沉淀
    D．两个非金属元素的原子之间形成的化学键只能是共价健
    D
    A 固体时离子化合物才是离子晶体
    B 错误，同周期主族元素的原子半径有此规律，离半径不这样，
    C 错误，应该是氢氧化铁胶体粒子带正电荷
    D 正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对物质性质的描述中属于分子晶体的是
    A．熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g/cm3
    B．常温常压下是液体，溶于水后能导电
    C．熔点极高，硬度极大，液态、固态时，均不能导电
    D．固态不能导电，熔点较高，但在熔融状态可以导电

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质只含有离子键的是
    A．CO2B．NaOHC．MgCl2D．H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关晶体的下列说法中正确的是（   ）
    A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
    B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
    C．金属晶体发生形变时，金属键发生断裂
    D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸，W的氯化物分子呈正四面体结构，W与Q形成高温陶瓷。这5个元素的氢化物分子中：
    ①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）                    ，其原因是                         ；
    ②（3分）电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分) (1)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
    A．固态时能导电，能溶于盐酸
    B．能溶于CS2，不溶于水
    C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
    D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
    试推断它们的晶体类型：
    A．________；B.________；C.________；D.________。
    (2)下图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
    A．________；B.__________；C.________；D.__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是              
    A．物质中只要有阴离子存在就一定存在阳离子，有阳离子存在也一定有阴离子
    B．只由非金属元素组成的化合物不可能含有非极性共价键
    C．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
    D．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在食盐晶体中，已知食盐的密度为r g / cm3，NaCl摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是                                                （   ）
    A．cmB．cm
    C．cmD．cm

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．干冰升华时分子内共价键会发生断裂
    B．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
    C．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态
    D．金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动

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