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    12．配平下列反应方程式
    ①4Zn+10HNO3（极稀）→4Zn（NO3）2+1N2O↑+5H2O
    ②该反应的还原剂为Zn，还原产物为N2O．（写化学式）
    ③若产生的N2O在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移了0.8mol电子．被还原的HNO3为0.2 mol．

    分析 反应中锌元素化合价从0价升高到+2价，被氧化，为还原剂，对应氧化产物；硝酸中+5价的N，化合价降为氧化氮中+1价的氮，硝酸为氧化剂，对应还原产物，依据氧化还原反应中得失电子守恒规律、原子个数守恒规律配平方程式，依据方程式进行有关氧化还原反应的计算．

    解答 解：反应中锌元素化合价从0价升高到+2价，被氧化，Zn为还原剂，对应氧化产物；硝酸中+5价的N，化合价降为氧化氮中+1价的氮，硝酸为氧化剂，对应N2O为还原产物，要使氧化剂得到电子数等于还原剂失去电子数，则锌的系数为1，氧化氮系数为1，依据原子个数守恒规律，反应方程式：4Zn+10HNO3（极稀）→8Zn（NO3）2+1N2O↑+5H2O，生成1molN2O转移8mol电子，被还原的硝酸的物质的量为2mol，则若产生的N2O在标准状况下体积为2.24L，物质的量为0.1mol，则转移电子数为0.8mol，被还原的HNO3为0.2mol，
    故答案为：①4；10；4；1；5；
    ②Zn；N2O；
    ③0.8；0.2；

    点评 本题考查了氧化还原反应方程式配平及有关计算，明确氧化还原反应基本概念及得失电子守恒规律是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    2．普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是（用离子方程式解释）Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    3．A、B、C三种物质的分子式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色，且C苯环上的一溴代物有两种结构．若投入金属钠，只有B没有变化．写出A、B、C的结构简式：A，B，C．

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    20．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    B．浓硝酸溶液中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O
    C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
    D．向小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．位于短周期的四种元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，已知a的单质最轻，d是地壳中含量最多的金属元素，a和d的原子序数之和等于b的原子序数的两倍，e的质子数是c的两倍且同主族．据此回答下列问题
    （1）d元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族．
    （2）由a和b元素组成的四核10电子分子的电子式．实验室制取该种物质的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2NH3↑+CaCl2+2H2O．
    （3）写出由a和c两种元素形成的18电子的物质的结构式H-O-O-H，往一定量的氯化亚铁溶液中滴加适量该物质溶液，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）由d和e两种元素组成的化合物投入水中所观察到的现象产生白色沉淀和气泡，该过程的化学反应方程式为2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．已知金属A为常见的金属单质，根据下列物质的转化关系完成各小题（图中表示主要物质的转化关系，反应中生成的水、气体等物质未标出）
    （1）写出下列物质的化学式．
    AAl  CAl（OH）3  ENaAlO2
    （2）写出编号②⑤⑦反应的离子方程式
    ②B→CAl3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+⑤A→E2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑⑦C→DAlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
    （3）从图中的七个反应中找出，既是化合反应，又是氧化还原反应，写出其化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10□反应中，下列说法正确的是（　　）
    A．FeO42- 只做氧化剂
    B．O2是还原产物
    C．□处对应的物质是H2O
    D．若10 mol  H+参加反应，转移的电子的物质的量是10 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．乙酸是重要的有机化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO反应来制备．某实验小组在一个恒压密闭容器中加入0.20mol CH3OH和0.22mol CO气体，发生反应CH3OH（g）+CO（g）?CH3COOH（l），测得甲醇的转化率随温度的变化关系如图1所示，其中曲线Ⅰ表示在5个不同温度下，均经过5min时测得的甲醇的转化率变化曲线，曲线Ⅱ表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线，已知在T2温度下，达到平衡时容器的体积刚好为2L．

    已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-560kJ．mol-1
    2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1530kJ．mol-1
    CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870kJ．mol-1
    按要求回答下列问题：
    （1）求工业制乙酸反应：CH3OH（g）+CO（g）?CH3COOH（l）△H=-175kJ•mol-1，该反应在低温（“高温”、“低温”或“任何温度”）条件下为自发反应．
    （2）在T2温度时，从反应开始至5min时，用单位时间内物质的量变化表示的乙酸的化学反应速率
    为0.024mol•min-1．
    （3）在温度为T2时，列式计算该反应的平衡常数K=500；在T3温度下，C点时，ν正=ν逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）曲线Ⅰ在T1～T2阶段，甲醇转化率随温度变化升高的原因是反应未达平衡状态，故升高温度，化学反应速率加快，故甲醇转化率随温度的升高而增大；；
    （5）在温度为T2时，往上述已达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入0.12mol CH3OH和0.06molCO混合气体，平衡的移动方向为不移动（填“向左”或“向右”或“不移动”），理由是加入气体的总物质的量与原平衡气体的总物质的量相等，体积变为4L，Qc=Qc=$\frac{1}{\frac{0.2}{4}×\frac{0.16}{4}}$=500=K
    （6）在温度为T1时，乙酸的物质的量随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T3，并维持该温度．请在图2中画出t1时刻后乙酸物质的量的变化总趋势曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．200mL　1mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA
    B．室温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-数目为NA
    C．室温下，1L　pH=12的Ba（OH）2溶液中OH-数目为0.2NA
    D．室温下，1L　pH=1的盐酸中，由水电离的H+数目为10-13NA

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