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    15．在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，其中a表示不使用催化剂时的能量变化曲线，b表示使用催化剂时的能量变化曲线．下列叙述正确的是（　　）
    A．状态M和N均表示2molN（g）+6mol H（g）
    B．该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ•mol-l
    C．使用催化剂，降低了反应进行所需的最低能量，增大了反应放出的能量
    D．使用催化剂，并不能改变反应的△H

    分析 A、状态M表示2molN（g）+6mol H（g）；
    B、依据热化学方程式的书写原则，标注物质的聚集状态和反应的热效应，结合断键吸收热量，形成化学键放出热量计算反应的焓变，△H=放出的能量-吸收的能量分析；
    C、从催化剂的效果分析，催化剂只能改变化学反应速率；
    D、从催化剂的效果分析，催化剂只能改变化学反应速率；

    解答 解：A、状态M表示2molN（g）+6mol H（g），故A错误；
    B、热化学方程式必须标注物质的聚集状态反应的焓变，该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） △H=-92kJ•mol-1，BA错误；
    C、催化剂降低活化能，不改变反应热数值，即不能增大反应放出的能量，故C错误；
    D、催化剂降低活化能，不改变反应热数值，故并不能改变反应的△H，故D正确，
    故选D．

    点评 本题考查化学能与热能的相互转化，加入催化剂能降低活化能，并不改变反应热．本题难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．在100℃、101 kPa条件下，液态水的汽化热为40.69 kJ•mol-1，则H2O（g）?H2O（l）△H=40.69 kJ•mol-1
    B．已知：
    共价键C-CC═CC-HC-H
    键能/kJ•mol-1348610413436
    则反应    的焓变为△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]kJ•mol-1=-384 kJ•mol-1
    C．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1
    D．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol白磷中含共价键数均为4NA
    B．1 mol-CH3中含有的电子数为9 NA
    C．1 mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
    D．标准状况下，2.24 L SO3所含分子数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物（如甲醛、甲苯等）和含氮化合物（如NH3、CN-等）转化为CO2和N2等小分子物质．
    （1）Ti基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）．
    （2）甲苯中碳原子轨道杂化类型为sp3、sp2．
    （3）氨气极易溶于水，除氨、水分子均为极性分子外，还因为氨分子与水分子可形成分子间氢键．
    （4）含CN-的污水毒性极大，用NaClO先把CN-氧化为CNO-，然后在酸性条件下再将CNO-氧化为无污染的气体．请写出一种与CNO-互为等电子体的分子：N2O或CO2等．
    （5）某含钛配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2，1mol该配合物中σ键的数目为16 mol或16×6.02×1023．
    （6）某氮化钛晶体的晶胞如下图所示，该晶胞中氮原子配位数为6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与社会、生活密切相关．对下列化学应用的判断和解释均正确的是（　　）
    选项化学应用判断及解释
    A燃烧法可以鉴别羊毛和棉线对．羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧有烧焦羽毛气味．
    B高锰酸钾可用于水果保鲜错．因为高锰酸钾会氧化水果中的有机物
    CSiO2可用于制备光导纤维对．因为SiO2有导电性
    D误食重金属盐引起人体中毒均可以喝大量食盐水解毒对．因为食盐水有解毒功能
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列图示与对应的叙述相符合的是（　　）
    A．图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态
    B．图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2（g）?N2O4（g），NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H＜O
    C．图丙表示某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点
    D．图丁表示分别稀释l0mLpH均为12的NaOH和NH3•H2O溶液时pH的变化，曲线I表示NH3•H2O溶液，n＞100

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各实验的原理、操作、现象和结论均完全正确的是（　　）
    A．证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用AgNO3溶液检验，观察是否有沉淀生成
    B．将点燃的镁条迅速投入到集满CO2的集气瓶中，观察到镁条在集气瓶底部继续燃烧
    C．实验室用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液时，选用甲基橙做指示剂
    D．向盛有5mL苯酚溶液的试管中滴入2～3滴稀溴水，边加边振荡，立即观察到有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A-Q14种元素，试回答下列问题：[（1）（2）问用具体的元素符号或离子符号或化学式回答]

    （1）在上表所列出的短周期元素中
    ①性质最不活泼的是Ar；②原子半径最大的是Na（除稀有气体元素）
    ③形成的气态氢化物最稳定的是HF；
    ④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4碱性最强的是NaOH．
    ⑤形成的阴离子还原性最弱的是F-，阳离子半径最小的是Al3+．
    （2）用电子式表示F与D形成化合物的过程；
    （3）设P的原子序数为Z，则F的原子序数为Z-44，Q的原子序数为Z+26．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是（　　）
    A．停止北方冬季供暖，减少有害物质排放
    B．寻找新能源，减少化石燃料的使用
    C．退耕还林，改善生态环境
    D．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理

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