练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请回答下列问题：
    （1）W3分子空间构型为
     
    ；
    （2）计算WX2分子中心原子W的孤电子对数
     
    ，其中心原子的VSEPR模型名称为
     
    ，该分子属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）
    （3）写出M的电子式
     
    ，M晶体中阳离子与阴离子的半径比为0.514，则推测M晶体的晶胞可能是
     
    （从下图中选择）
    考点：位置结构性质的相互关系应用,判断简单分子或离子的构型,晶胞的计算
    专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
    分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则W为O元素．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍，即三元素原子序数之和为40，X若为第三周期元素，X、Y、Z的原子序数之和大于W原子序数的5倍，所以可以断定X也在第二周期，故X为F元素，则Y、Z原子序数之和=40-9=31，平均原子序数为15.5，可以推断Y处于第三周期、Z处于第四周期，Z的原子序数大于18，若Y为Na元素，则Z为Ca元素，若Y为Mg元素，则Z为K元素，X的原子序数再增大，不符合题意，由于元素W与Y形成的化合物M的熔点最高，故Y为Mg元素，Z为K元素，化合物M为MgO，据此解答．
    解答： 解：主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则W为O元素．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍，即三元素原子序数之和为40，X若为第三周期元素，X、Y、Z的原子序数之和大于W原子序数的5倍，所以可以断定X也在第二周期，故X为F元素，则Y、Z原子序数之和=40-9=31，平均原子序数为15.5，可以推断Y处于第三周期、Z处于第四周期，Z的原子序数大于18，若Y为Na元素，则Z为Ca元素，若Y为Mg元素，则Z为K元素，X的原子序数再增大，不符合题目中主族元素的要求，由于元素W与Y形成的化合物M的熔点最高，故Y为Mg元素，Z为K元素，化合物M为MgO，
    （1）O3分子中中心氧原子价层电子对数=2+
    6-2×2
    2
    =3、含有1对孤电子对，故O3空间构型为V型；
    故答案为：V型；
    （2）OF2分子中心原子O的孤电子对数=
    6-1×2
    2
    =2、价层电子对数=2，其中心原子的VSEPR模型为正四面体，该分子为V型结构，分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子，
    故答案为：2；正四面体；极性；
    （3）化合物M为MgO，属于离子化合物，其电子式为：，M晶体中阳离子与阴离子的半径比为0.514，根据半径比规则，介于0.414～0.732之间，离子配位数为6，故图中D符合，
    故答案为：；D．
    点评：考查物质结构与性质，涉及元素推断、分子结构与性质、晶体结构等，难度中等，推断元素是解题的关键，要充分利用原子序数的关系结合周期表的结构进行判断元素，（3）中晶胞结构判断为易错点、难点，中学基本不涉及半径比规律．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气常用于自来水厂杀菌消毒．
    （1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作
     
    极，石墨电极上的电极反应式为
     
    ．
    （2）氯氧化法是在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2．该反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用．
    ①氯胺能消毒杀菌的原因是
     
    （用化学用语表示）．
    ②氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在．
    已知：NH4+（aq）+1.5O2（g）═NO2-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-273kJ?mol-1
    NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346kJ?mol-1
    NO2-（aq）被O2氧化成NO3-（aq）的热化学方程式为
     
    ．
    （4）在水产养殖中，可以用Na2S2O3将水中残余的微量Cl2除去，某实验小组利用如图所示装置和药品制备Na2S2O3．
    资料：
    Ⅰ．S2O32-在酸性溶液中不能稳定存在
    Ⅱ.25℃时，
    H2CO3?HCO3-+H+  K=4.4×10-7
    H2S?HS-+H+  K=1.3×10-7
    H2SO3?HSO3-+H+  K=1.54×10-2
    结合上述资料回答：
    ①开始通SO2时，在B口检测到有新的气体生成，判断从B口排出的气体中是否含有H2S，并写出判断依据
     
    ．
    ②为获得较多的Na2S2O3，当溶液的pH接近7时，应立即停止通入SO2，其原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃类化合物A的用仪器可以测出其相对分子质量为84，分子中含有碳碳双键，分子中只有一种类型的氢．
    （1）现有以下的实验室仪器：
    A．1H核磁共振仪　　　B．质谱仪　　　C．红外光谱仪　　D．元素分析仪
    请你选择分别用什么仪器．①测出相对分子质量
     
    （填字母代号，下同）、
    ②测出官能团碳碳双键
     
    、③测出几种类型的氢
     
    ．
    （2）结合题给信息，可以判断A的结构简式为
     
    ；
    A中的碳原子是以什么形式杂化？
     
    ；
    （3）在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体．

    反应②的化学方程式为
     
    ；
    C的名称为
     
    ；反应类型为
     
    ；．
    E2的结构简式是
     
    ；④、⑤的反应类型依次是
     
    、
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛的应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚
    酞试液，则：
    ①电解池中X极上的电极反应式为
     
    ，在X极附近观察到的现象是
     
    ．
    ②Y电极上的电极反应式为
     
    ，检验该电极反应产物的方法是
     
    ．
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
    ①X电极的材料是
     
    ，电极反应式为
     
    ．
    ②Y电极的材料是
     
    ，电极反应式为
     
    ．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
    ③溶液中的c（Cu2+）与电解前相比
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．
    （3）如利用该装置实现铁上镀锌，电极X上发生的反应为
     
    ，电解池盛放的电镀液的浓度与电解前相比
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A可以通过不同的反应得到下列物质：

    （1）A的结构简式是
     

    （2）A与
     
    （填写化学式）反应生成D
    （3）有机物C中共面的碳原子最多是
     
    个
    （4）芳香族化合物F是A的同分异构体，1molF可以和3mol NaOH发生中和反应；F苯环上的一氯代物只有一种，核磁共振氢谱显示F分子中有五种不同的氢原子．写出F可能的结构简式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：
    （1）消去反应：
     
    ；（2）与金属反应：
     
    ；
    （3）催化氧化：
     
    ；（4）与HX反应：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列填空
    （1）写出下列物质的电离方程式：Fe2（SO4）3
     
    ，NaHCO3
     
    ；
    （2）写出下列反应的离子方程式：稀盐酸与碳酸钙反应
     
    ，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料．
    （1）以H2为原料制取氨气进而合成CO（NH2）2的反应如下：
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.40kJ?mol-1
    2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
    NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+72.49kJ?mol-1
    则N2（g）、H2（g）与CO2（g）反应生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）用丙烷和水为原料在电催化下制氢气，同时得到一种含有三元环的环氧化合物A，该反应的化学方程式为
     
    ．该反应也可生成A的同分异构体--另一种环氧化合物B，B的核磁共振氢谱为如图1中的
     
    （填“a”或“b”）．

    （3）已知叠氮酸（HN3）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：
    2HN3=3N2↑+H2↑
    2HN3+Zn=Zn（N3）2+H2↑
    2mol HN3与一定量Zn完全反应，在标准状况下生成67.2L气体，其中N2的物质的量为
     
    ．
    （4）已知H2S高温热分解制H2的反应为：H2S（g）?H2（g）+1/2S2（g）
    在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验：
    以H2S的起始浓度均为c mol?L-1测定H2S的转化率，结果如图2所示．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系
    曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则反应速率v（H2）=
     
    （用含c、t的代数式表示）．
    请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：
     
    ．
    （5）用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应为：C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g）现将一定量的1mol?L-1H2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02g?mL-1～0.12g?mL-1的煤浆液，于图3所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）．则A极的电极反应式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒．我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：

    下列有关叙述中正确的是（　　）
    A、该反应是复分解反应
    B、ClO2 的消毒效率（等质量时得到电子的多少）是Cl2 的2.63倍
    C、反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
    D、生成2mol ClO2时转移的电子数为6mol

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案