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    【题目】在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是( )

    A.电子有得失

    B.共用电子对有偏移

    C.电子既有得失又有电子对偏移

    D.有金属元素的存在

    【答案】B

    【解析】

    共价键的形成不存在电子的得失，只有电子的共用，共用电子对的偏移使元素的化合价有正负之别。离子键的形成存在电子的得失。故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1000 mL某待测溶液中除含有0.2 mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种如下表，现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：

    阳离子

    K＋、NH、Fe3＋、Ba2＋

    阴离子

    Cl－、Br－、CO、HCO、SO、SO

    （1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_________。

    （2）待测液中肯定不存在的阳离子是_______。

    （3）若无色气体D是单一气体：判断原溶液中K＋是否存在____(填“是”或“否”)，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到（ ）
    A.从B到C的反应是消去反应
    B.D分子中所有碳原子一定共面
    C.等物质的量的B分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生的气体的物质的量前者大于后者
    D.若A是由2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙烯酸（CH2=CHCOOH）加热得到的，则该反应的类型属于加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    强电解质

    Fe

    CaCO3

    NaCl

    HNO3

    弱电解质

    CH3COOH

    H3PO4

    NH3

    Fe(OH)3

    非电解质

    蔗糖

    酒精

    BaSO4

    Al2O3

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量X和Y加入密闭容器，在一定条件下发生反应：X（g）+Y（g）Z （s）+2W（g），平衡时W的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示．

    1.0 MPa

    2.0 MPa

    3.0 MPa

    800℃

    a

    b

    83%

    900℃

    c

    75%

    d

    1000℃

    54%

    e

    f

    ①a＞c＞f ②900℃、2.0MPa时，X的转化率为75% ③该反应的△H＜0 ④平衡常数K（1000℃）＞K（800℃）上述①～④中正确的有（ ）
    A.4个
    B.3个
    C.2个
    D.1个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验装置或原理正确的是（ ）

    A.利用图1装置可定量测定H2O2的分解速率
    B.图2中E1表示使用催化剂后的反应热
    C.图3表示在平衡体系FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像
    D.图4表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置制取ClO2 ， 并以ClO2为原料制备亚氯酸钠（NaClO2是一种高效氧化剂、漂白剂）．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2 ， 高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

    完成下列填空：
    （1）装置②中产生ClO2的化学方程式为；装置④中发生反应的离子方程式为 ．
    （2）装置③的作用是；装置①和⑤在本实验中的作用 ．
    （3）装置④反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质，从该溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃左右蒸发结晶；②趁热过滤；③用50℃左右的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．步骤③中用50℃左右的温水洗涤的原因是 ．
    （4）亚氯酸钠纯度测定：①准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应．将所得混合液配成250mL待测溶液．②取25.00mL待测液，用2.0 molL﹣1Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为 ． 重复滴定3次，测得数据如表所示，则该样品中NaClO2的质量分数为 ．

    实验序号

    滴定前读数/mL

    滴定后读数/mL

    1

    0.00

    19.96

    2

    3.26

    23.30

    3

    1.10

    23.40


    （5）实验过程中若NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量NaClO2 ， 其中一份加热高于60℃使之变质，另一份严格保存，均配成溶液，并分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量（填“相同”“不相同”或“无法判断”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神及现代科技融为一体，火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：

    （1）如图1是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，（图中的括号内填入“+”或“﹣”）．
    写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：
    （2）甲醇是一种清洁燃料，甲醇的燃烧热为726.51kJ/mol，若1mol甲醇和丙烷的混合物完全燃烧生成CO2和液态水共放出热量2498.4KJ，则混合物中甲醇和丙烷的物质的量之比为 ．
    （3）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式 ．
    （4）已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P﹣P：akJmol﹣1、P﹣O：bkJmol﹣1、P=O：ckJmol﹣1、O=O：dkJmol﹣1 ． 根据如图2所示的分子结构和有关数据估算反应：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）的△H=kJmol﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离于方程式书写正确的是

    A. 向沸水中滴入FeCl3饱和溶液:Fe3+ +3H2OFe(OH)3↓+3H+

    B. 向NaOH 溶液中通入过量二氧化硫:OH-+SO2=HSO3-

    C. 将一小块钠投入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

    D. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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