Question

将氯气通入含有12.5g NaBr的溶液中，反应后将溶液加热蒸干得到8.05g固体，求反应中消耗的氯气的重量。

 

Answer 1

答案：3.55g
解析：

可由两种固体重量差为出发点进行计算，即用差量法求解。 2NaBr  +  Cl2====2NaCl+Br2 2×103     71     2×58.5 根据反应式的重量关系，只要有71 g Cl2参与反应，必有206 g NaBr转化为117 g NaCl，也就是固体重量必减少(206—117)g=89g，从而避开Cl2用量是否充足的问题，使计算过程简单化。 Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2   △m 71  206      117    206-117=89 m(Cl2)           12.5g-8.05g=4.45g m(Cl2)=3.55g