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    三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构，则下面对于NCl3的描述不正确的是（　　）?

    A.它是一种极性分子

    B.它的挥发性比PBr3要大?

    C.它还可以再以配位键与Cl-结合

    D.已知NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感

    解析：本题考查的是知识的迁移题。由于该分子具有三角锥形的结构，那么就与NH3的结构有相似之处，依据氨的电子式我们可以写出NCl3的电子式，由此可见N原子没有空轨道，所以无法再与Cl-形成配位键。由于NCl3和 PBr3都是分子晶体，Mr（NCl3）＜Mr（PBr3），所以NCl3的熔沸点小于PBr3的熔沸点，根据结构相似化学性质相似，所以可判断D项也正确。

    答案：C

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    A．它是一种非极性分子

    B．它能以配位键与Cl－结合，生成NCl4－

    C．NCl3中N原子采用SP2杂化

    D．已知NCl3中N元素为－3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO

     

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    三氯化氮（NCl3）常温下是一种淡黄色液体，以下关于NCl3的说法中正确的是                                                     （   ）

    A．分子中N—Cl键是非极性键       B．分子中不存在孤电子对

    C．NCl3的沸点比PCl3的沸点低 D．是非极性分子

     

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