【题目】根据下列流程回答:
(1) 写出结构简式 C______ E_________。
(2)指出反应类型: ① ___________ ③ _____________ ⑤ ____________
(3)写出化学方程式 C + E G____________
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【题目】相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中,得到溶液的质量分数为ω%,物质的量浓度cmol/L,密度为ρg/cm3,则下列说法正确的是
A. 相对分子质量M可表示为:
B. 溶液密度ρ可表示为:
C. 溶液的质量分数ω%可表示为:
D. 物质的量浓度C可表示为:
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【题目】 (1)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。完成下列填空:
①As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体. 若As2S3和SnCl2恰好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为_______.该反应的氧化剂是_____,反应产生的气体可用_______吸收.
②As2S3和HNO3有如下反应:__As2S3+__NO3-+_____=__H3AsO4+__S+__NO2↑+_______
A.将方程式补充完整并配平
B.若生成1 mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为________.
(2)某温度下将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl,KClO和KClO3的混合溶液,经测定ClO-和的物质的量浓度之比为7:1,则Cl2与KOH反应时,氧化剂和还原剂物质的量之比为___.若5mol Cl2参加反应,转移电子数为______________(用NA表示阿伏伽德罗常数)
(3)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质:S,H2S,HNO3,NO,H2O. 该反应的化学方程式为______________________;若反应过程中转移了0.3mol电子,则氧化产物的质量是______g;
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【题目】体积相同的盐酸和醋酸溶液,c(Cl-) = c(CH3COO-)= 0.01 mol/L,下列说法正确的是
A.pH:醋酸>盐酸
B.完全反应消耗NaOH的量:醋酸>盐酸
C.与相同的Na2CO3粉末反应的起始速率:醋酸<盐酸
D.分别用水稀释相同倍数后,所得溶液中:c (Cl-) = c (CH3COO-)
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【题目】氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。已知:实验室中可用KClO3与浓盐酸发生如下反应:
(_____)KClO 3+(_____)HCl(浓)-(_____)KCl+(_____)Cl2↑+(____) H2O,
(1)请配平该反应,并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。______________
(2)该反应中氧化剂为______;氧化剂与还原剂的物质的量之比为______;氧化产物与还原产物的物质的量之比为______;被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为_________。
(3)浓盐酸在反应中表现出来的性质是________________(填写编号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸
(4)当此反应中产生标准状况下13.44L的Cl2 ,则该反应转移的电子的数目为_____;被氧化的盐酸的物质的量为______mol,参加反应的盐酸的物质的量为______mol。
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【题目】(连二亚硫酸钠)是易溶于水,不溶于甲醇的白色固体,在空气中极易被氧化,是一种还原性漂白剂。制取的方法很多,
(1)在碱性溶液中用还原法制备的反应原理为:(未配平)反应装置如图所示:
①实验开始及整个过程中均需通入,其目的是__________________________________。
②制备过程中温度需控制在10~45℃,采用水浴加热的主要优点是______________________。
③为使尽可能完全被还原,加入三口烧瓶中的反应液,应控制______________。
(2)用还原制备的装置(夹持加热仪器略)如下:
①装置a烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________。
②装置b用于净化,适宜的试剂是______________________________。
③装置c在70~83℃生成并析出,同时逸出,该反应的化学方程式为________________________,加入的目的是________________________;利用反应后的浊液分离提纯需经过的操作为_____________________________________________________。
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【题目】Ⅰ.工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
(1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目________,题干中反应改写成离子方程式是____。
(2)电解食盐水的过程中,被还原的元素是____________,氧化产物是______。
Ⅱ.四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛,是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是:3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4↓+S4O62-+2H2O。请回答下列问题。
(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中,还原剂是__________。
(2)反应的化学方程式中x=______。
(3)每生成1 mol Fe3O4,反应转移的电子为____mol,被Fe2+还原的O2的物质的量为_____mol。
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【题目】一种太阳能电池的工作原理如下图所示,电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液。下列说法不正确的是
A.K+ 移向催化剂b
B.催化剂a表面发生的化学反应:Fe(CN)64--e-= Fe(CN)63-
C.Fe(CN)63- 在催化剂b表面被氧化
D.电解池溶液中的Fe(CN)64- 和Fe(CN)63- 浓度基本保持不变
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【题目】线型PAA()具有高吸水性,网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的制备方法是:将丙烯酸用NaOH中和,加入少量交联剂a,再引发聚合。其部分结构片段如下:
下列说法不正确的是( )
A. 线型PAA的单体不存在顺反异构现象
B. 交联剂a的结构简式是
C. 形成网状结构的过程发生了加聚反应
D. PAA的高吸水性与—COONa有关
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