电解水.为增强水的导电性.需加入一定量的电解质.但不宜加入的是 [ ] A．B．NaCl C．D．NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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电解水，为增强水的导电性，需加入一定量的电解质，但不宜加入的是

[　　]

A．

B．NaCl

C．

D．NaOH

答案：AB
解析：

氧性强于，水中加进行电解时阴极析出Ag而不是．同样水中加NaCl进行电解时，先转化为在阳极析出，而不是析，所以A、B两项电解时，电解质与水各有一部分离子参与电极反应，已不再是电解水了．当加入、NaOH或水溶液时，实质都是电解水．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?醴陵市模拟）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO₃大量地用于电镀工业中．
（1）CrO₃具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若在硫酸溶液中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂（SO₄）₃]．则该反应的离子方程式为

4CrO₃+3CH₃CH₂OH+12H⁺═4Cr³⁺+3CH₃COOH+9H₂O

．
（2）存在平衡：2CrO₄²ˉ（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇²ˉ（橙色）+H₂O
①若平衡体系的pH=2，则溶液显

橙色

色．
②能说明该反应达平衡状态的是

．
a．Cr₂O₇²ˉ和CrO₄²ˉ的浓度相同
b．2V_正（Cr₂O₇²ˉ）=V_逆（CrO₄²ˉ）
c．溶液的颜色不变
（3）在图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体．由图1知金属铬的活动性比铜

强

（填强，弱），图2装置中铬电极的电极反应式：

NO₃^-+4H⁺+3eˉ=NO↑+2H₂O

．

（4）CrO₃和K₂Cr₂O₇均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因．净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇²ˉ发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OHˉ结合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去[已知KspFe（OH）₃=4.0×10^-38，KspCr（OH）₃=6.0×10^-31]．
①电解过程中NaCl的作用是

增强溶液的导电性

．
②已知电解后的溶液中c（Fe³⁺）为2.0×10^-13mol/L，则溶液中c（Cr³⁺）为：

3.0×10ˉ⁶

mol/L．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关叙述正确的是（　　）

A、“神舟六号”返回舱表层用的是具有耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料，高温时自动烧蚀带走热量，从而保证内部温度不致过高

B、“含氟牙膏”、“富硒营养品”中的氟、硒指的是分子，而“高钙牛奶”和“加铁酱油”中指的是钙元素和铁元素

C、如图为反应物A、B和生成物C的能量示意图，其反应的热化学方程式为：2 A（g）+B（g）═2 C（g）△H=Q kJ?mol^-1（Q＞0 ）