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    【题目】与OH-具有相同质子数和电子数的粒子是

    A.F-B.Cl-C.NH3D.Na+

    【答案】A

    【解析】

    OH-的质子数为8+1=9，电子数为8+1+1=10，选项中微粒只要质子数为9，电子数为10的即为正确答案。

    A.F-的质子数为9，电子数为9+1=10，与OH-具有相同质子数和电子数，A符合题意；

    B.Cl-的质子数为17，电子数为17+1=18，B不符合题意；

    C.NH3的质子数=电子数=7+1×3=10，C不符合题意；

    D.NH4+的质子数为7+4=11，电子数为7+4-1=10，D不符合题意；

    故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸乙烯酯广泛用作电池电解质、酯类合成的中间体等。一种由CH2=CH2、CO2及O2为原料，在铁、铜及碘化物催化下的制备碳酸乙烯酯的反应如下：

    （1）Fe2+基态核外电子排布式为____。

    （2）写出一种与CO2互为等电子体的阴离子：____。

    （3）碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为____；1mol碳酸乙烯酯分子中含键数目为____。

    （4）FeO晶胞结构如图-1所示，晶体中与每个Fe2+紧邻的Fe2+有____个；一种由Sn、Cu、Fe及S组成的化合物的晶胞结构如图-2所示。该化合物的化学式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】判断下列粒子的空间构型

    （1）CO2：_______________________

    （2）H2S：____________

    （3）SO2：___________

    （4）NH4+：_________________

    （5）CO32-：_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为从而具有胶黏性。某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：

    已知：

    ①A的相对分子质量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰

    ②

    回答下列问题：

    （1）A 的化学名称为__________________，。

    （2）B的结构简式为____________________。其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为_______。

    （3）由C生成D的反应类型为_____________。

    （4）由D生成E的化学方程式为__________________________________________________________。

    （5）G中的官能团有__________、__________、__________。（填官能团名称）

    （6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有___________种。（不含立体结构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浓HNO3跟下列物质反应，既表现出氧化性又表现出酸性的是（　　）

    A. CuO B. FeO C. C D. CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是（ ）

    A. 阴极与阳极产生的气体体积比为1：2 B. b极的电极反应式为2H2O－2eˉ=O2↑+4H+

    C. 产品室中发生的反应是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3产品，NaOH溶液增重22g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质及对应用途描述正确的是( )

    A.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白

    B.金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，常用作耐高温材料

    C.碳酸钠溶液显碱性，可用于清洗油污

    D.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2 700 ℃，反应式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，关于该反应的说法中正确的是（　　）

    A.属于置换反应B.联氨是氧化剂

    C.联氨是还原剂D.氮气是氧化产物，不是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

    （1）已知8.0 g CH4完全燃烧生成液态水放出444.8 kJ热量。则CH4 (g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝____________kJ·mol－1。

    （2）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。

    ①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在 ___________左右。

    ②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜 （CuAlO2，难溶物）。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为 _____________________。

    （3）CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2，若标准状况下8.96 L CH4可处理22.4 L NOx，则x值为_______________。

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