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    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向该溶液中加入过量的铁粉
    B．过量的Fe与Cl2反应，一定生成FeCl3
    C．Fe3O4可用于生产红色油漆或红色涂料
    D．普通钢铁是合金，不锈钢是特种钢，不是合金

    分析 A．Fe与氯化铁反应；
    B．Fe与Cl2反应只生成FeCl3，与量无关；
    C．Fe3O4为黑色固体；
    D．钢铁、不锈钢均是铁的合金．

    解答 解：A．Fe与氯化铁反应，将原物质除去，不能除杂，应向该溶液中通入足量的氯气，故A错误；
    B．Fe与Cl2反应只生成FeCl3，与量无关，则过量的Fe与Cl2反应，一定生成FeCl3，故B正确；
    C．Fe3O4为黑色固体，Fe2O3可用于生产红色油漆或红色涂料，故C错误；
    D．钢铁、不锈钢均是铁的合金，不锈钢是特种钢，是性能更好的合金，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各关系中，正确的是（　　）
    A．原子半径：O＞S＞Se
    B．单质的化学活动性：Cl2＞F2＞I2
    C．气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞H2Se
    D．最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH＞NaOH＞KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    15．标准状况下将1.92g铜粉投入100mL浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12L（标况下测定），假设溶液体积不变，请回答下列问题：
    （1）反应后生成的硝酸铜溶液的浓度为多少mol/L；
    （2）被还原的硝酸的物质的量为多少mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．离子键就是阴阳离子间的静电吸引．错（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．硅酸可以通过SiO2和水的化合反应制得
    B．硅酸比碳酸的酸性弱，故二氧化硅不能与碳酸钠反应
    C．SiO2的熔点比CO2高
    D．SiO2是制造水泥的主要原料之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某学生将红热的固体单质甲投入到显黄色的乙的浓溶液中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，根据如图1所示的变化关系填空：

    （1）用化学式填空：甲是C，乙是浓硝酸，白色沉淀是CaCO3；
    （2）甲和乙反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
    （3）若将Cu投入到显黄色的乙的浓溶液中，反应后铜丝有剩余，发生反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
    （4）实验室盛放少量乙的浓溶液，可选用如图2②试剂瓶（填序号），用化学反应方程式解释其原因4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;光照或加热\;}}{\;}$O2↑+4NO2↑+2H2O，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．根据如表数据判断，磷原子的半径可能是（　　）
    原子NSOSi
    半径r/10-10 m0.751.020.731.11
    A．1.10×10-10 mB．0.80×10-10 mC．0.70×10-10 mD．1.20×10-10 m

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列跟氧气和臭氧的关系相同的一组物质是（　　）
    A．${\;}_{\;}^{12}$C和14CB．氯气和液氯C．正丁烷和异丁烷D．红磷和白磷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．浓H2SO4有脱水性，因而可作干燥剂
    B．常温下，浓H2SO4可用铝制密闭容器储运
    C．浓H2SO4具有氧化性，稀H2SO4无氧化性
    D．浓H2SO4难挥发，因而可在敞口容器中储存

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