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    【题目】氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：已知该反应的速率随的增大而加快为的速率时间关系图。下列说法中正确的是

    A. 反应开始时速率增大一定是温度升高所致

    B. 纵坐标为的曲线与图中曲线不重合

    C. 图中阴影部分的面积表示时间内的减小

    D. 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少

    【答案】D

    【解析】

    A. 反应开始时速率增大，可能是该反应放热，温度升高，化学反应速率加快，也可能是反应的速率随的增大而加快，故A错误；

    B. 根据离子方程式ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+，v（ClO3-）：v（Cl-）=1：1，纵坐标为v（Cl-）的v-t曲线与图中曲线重合，故B错误；

    C. 由于v（C1O3-）=，即△c= v（C1O3-）×△t，因此图中的阴影部分“面积”为t1~t2时间内C1O3-的物质的量浓度的减小值，故C正确；

    D. 随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，所以后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

    （1）列式近似计算该反应在298K的平衡常数___________。

    （2）如果增大氯气的压强，平衡将向______________移动。

    Ⅱ、甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3（1）+H2O（1）HCOOH(l)+CH3OH（1） △H＞0

    某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：

    组分

    HCOOCH3

    H2O

    HCOOH

    CH3OH

    物质的量/mol

    1.00

    1.99

    0.01

    0.52

    甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：

    （3）请计算15～20min范围内甲酸甲酯的减少量为____________________mol

    （4）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：

    反应时间 / min

    0~5

    10~15

    20~25

    30~35

    40~45

    50~55

    60~65

    平均反应速率

    /(10-3mol·min-1)

    1.9

    7.4

    7.8

    4.4

    1.6

    0.8

    0.0

    依据以上数据，出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律：________，其原因是：_________ 。

    （5）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以有机物A（含有苯环的烃，化学式C8H8）和CCl4为原料合成苯丙氨酸E的流程如下：

    已知：烃分子中的氢原子被卤素原子取代所生成的衍生物叫做卤代烃，如CH3CH2Cl；卤代烃在NaOH水溶液加热条件下会水解，如：

    CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl

    CH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaCl

    （该反应不需要条件就迅速转化）

    R－CH2CH2OHR－CH＝CH2＋H2O

    （1）D→E的反应类型为_____________________。

    （2）A的结构简式为________________________。

    （3）有关D的叙述错误的是___________（填序号）。

    a．能使酸性KMnO4溶液褪色 b．能与溴的CCl4溶液反应

    c．能与甲醇发生酯化反应 d．能发生水解反应

    （4）C→D反应的化学方程式为___________________________________。

    （5）满足下列条件的E的同分异构体共有_________种。

    ①属于酯类；②苯环上只有两个对位取代基，其中一个为—NH2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若往20 mL 0.01 mol·L－1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列有关说法不正确的是

    A. HNO2的电离平衡常数：c点>b点

    B. b点混合溶液显酸性：c(Na＋)>c(NO2-)>c(H＋)>c(OH－)

    C. c点混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)

    D. d点混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2-)>c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是

    A. 石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2＋4e－===2O2－

    B. X是铁电极

    C. 电解池中的电解液为蒸馏水

    D. 若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，实验方案更合理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下在一个2 L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min达平衡状态,此时B反应了1.2 mol。下列说法正确的是(　 　)

    A. 充入N2使压强增大可加快反应速率

    B. A的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)

    C. 平衡状态时B、C的反应速率相等

    D. C的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向绝热恒容密闭容器中通入和，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示由图得出的结论不正确的是

    A. 反应过程中压强始终不变

    B. 反应物浓度：a点大于b点

    C. 反应物的总能量高于生成物的总能量

    D. 时，的转化率：段小于段

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1molHClO中所含H—Cl键的数目为NA

    B. 8.8g乙酸乙酯中所含碳原子数为0.4NA

    C. 1.2gC与0.1molCO2在高温下充分反应生成的CO分子数为0.1NA

    D. 标准状况下，1L0.1mol·L－1HCl溶液中滴加氨水至pH＝7，溶液中NH4+的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面鉴别葡萄糖与果糖的方法正确的是(　　)

    A.银镜反应B.新制的氢氧化铜

    C.溴水D.羧酸溶液

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