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    17．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　）
    A．N2、H2完全转化为NH3B．N2、H2、NH3的浓度一定相等
    C．正、逆反应速率相等且等于零D．N2、H2、NH3的浓度不再改变

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），此反应为可逆反应，氮气与氢气不可能完全转化为氨气，故A错误；
    B、N2、H2、NH3的浓度相等，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
    C、正逆反应速率相等为达到平衡状态的标志，但是化学反应平衡为动态平衡，平衡时正逆反应速率都不能为0，故C错误；
    D、达到平衡状态的标志时正逆反应速率相等，此时各种物质的浓度不变，故D正确，故选D．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的是（　　）
    A．3Ba（OH）2+Al2（SO4）3═3BaSO4↓+2 Al（OH）3B．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O
    C．Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3D．Ba（OH）2+2KHSO4═BaSO4↓+K2SO4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
    ①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol•L-1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液．

    氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）
    ②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）．
    回答下列问题：
    （1）装置中安全管的作用原理是使A瓶中压强稳定．
    （2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管，可使用的指示剂为酚酞或甲基橙．
    （3）样品中氨的质量分数表达式为$\frac{（{C}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}mol×17g/mol}{wg}$×100%．
    （4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
    （5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解；滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.0×10-5 mol•L-1，c（CrO42-）为2.8×10-3mol•L-1．[已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12]
    （6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为+3，制备X的化学方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；X的制备过程中温度不能过高的原因是温度越高过氧化氢分解、氨气逸出，都会造成测量结果不准确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性键和非极性键的是（　　）
    A．NaB．MgC．ClD．Ne

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    12．下列含有非极性键的离子化合物是（　　）
    A．HClB．NaOHC．Na2O2D．CH4

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    2．在25℃时，1mol•L-1的 ①（NH4）2SO4；②CH3COOONH4；③NH4HSO4； ④NH4Cl的溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为①③④②（填序号）．

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    7．下列实验操作过程中，最后没有沉淀且溶液呈无色透明的是（　　）
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    C．NH3不断通入AICl3溶液中D．SO2通人已酸化的Ba（NO3）2溶液中

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    3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号XYZW
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    主要化合价+2+3+5、+3、-3-2
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解．试回答下列问题：
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    （2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3．
    （3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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