等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物4.60 g.与1.00 mol·L-1的盐酸反应:(1)试分析.欲求标准状况下生成的CO2气体的体积时.还需要什么数据 .(2)利用所确定的数据.求标准状况下CO2气体的体积: 所需数据取值范围生成CO2气体的体积盐酸不足量时盐酸不足量时 (3)若NaHCO3和KHCO3的物质的量不相等.则4.60 g的混合物与足� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

等物质的量的NaHCO₃和KHCO₃的混合物4.60 g，与1.00 mol·L^-1的盐酸反应：

(1)试分析，欲求标准状况下生成的CO₂气体的体积时，还需要什么数据___________(用a表示，并注明单位)。

(2)利用所确定的数据，求标准状况下CO₂气体的体积(填写下表)：

	所需数据取值范围	生成CO₂气体的体积
盐酸不足量时
盐酸不足量时

(3)若NaHCO₃和KHCO₃的物质的量不相等，则4.60 g的混合物与足量盐酸完全反应时，在标准状况下生成的CO₂气体的体积大于__________L，小于__________L。

(1)盐酸的体积a L

(2)a＜0.050 0 L 22.4a L a≥0.050 0 L 1.12 L

(3)1.03 1.23

解析：(1)欲计算生成的CO₂的量，必须要知道盐酸的体积a L.

(2)设NaHCO₃、KHCO₃的物质的量均为x，则：

(84 g·mol^-1+100 g·mol^-1)·x=4.60 g

x=0.025 mol

n()=0.050 0 mol

H⁺+H₂O+CO₂↑

当恰好完全反应时，耗n(HCl)=0.050 0 mol，V(HCl)=0.050 0 L，生成V(CO₂)=1.12 L.

故①当盐酸不足量，即a＜0.050 0 L时，按HCl量计算，V(CO₂)=22.4 L·mol^-1·n(HCl)=22.4a L.

②当盐酸足量，即a≥0.050 0 L时，按HCO的量计算，V(CO₂)=22.4 L·mol^-1×0.050 0 mol=1.12 L.

(3)若NaHCO₃为4.60 g时，

— CO₂↑

1 mol 22.4 L

V₁

V₁=1.23 L

若KHCO₃为4.60 g时

— CO₂↑

1 22.4

V₂

V₂=1.03 L

所以1.03 L＜V(CO₂)＜1.23 L.

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，其物质的量之比是

1：1

（2）在（b）情况下，溶质为（写化学式）

NaHCO₃、Na₂CO₃

，标准状况下，通入CO₂气体的体积为

0.56L

．
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．

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．
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，下列说法正确的是

．
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．
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（选填编号）．
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（选填编号）．
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．

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