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    实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）
    A、
    干燥氢气
    B、
    吸收氨气
    C、
    在铁制品上镀铜
    D、
    配置一定浓度的氢氧化钠溶液
    考点：化学实验方案的评价,电解原理,气体的收集,气体的净化和干燥,配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：实验评价题
    分析：A．进气管应插入到液面以下；
    B．氨气易溶于水，应防止倒吸；
    C．在铁制品上镀铜，铜应为阳极，铁为阴极；
    D．不能在容量瓶中稀释溶液．
    解答： 解：A．干燥氢气时，进气管应插入到液面以下，故A错误；
    B．氨气易溶于水，应防止倒吸，导管不能插入到液面以下，故B错误；
    C．在铁制品上镀铜，铜应为阳极，铁为阴极，符合电镀原理，故C正确；
    D．容量瓶只能够在常温下使用，不能在容量瓶中稀释溶液，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯、电镀以及溶液的配制等操作，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握实验的操作方法和可行性的评价．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用固体配制溶液．某课外兴趣小组用实验的方法探究影响固体溶解的因素．实验方案如下：
    【实验方案】 【现象】 【结论】
    ①分别取等量的热水和冷水于试管中
    分别加入CuSO4固体    		 CuSO4固体在热水中溶解较快 温度越高，固体溶解速率越快
    （1）该同学的实验目的是：探究
     
    对固体溶解的影响；
    欲得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是
     
    ．
    （2）乙同学发现，用热水配制CuSO4溶液时会产生浑浊．请你用必要的文字和相应的离子方程式解释其原因：
     
    ．
    为了用热水配制出澄清的CuSO4溶液，可采用的方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    背景材料：（1）2011年10月30日，湘潭市畜产品安全检测中心检测到市场上有假猪耳朵：黑心商贩使用化学物质（海藻酸钠、明矾、氧化钙等）制造，其中的明矾能引起恶心、呕吐、老年痴呆和慢性中毒，食用假猪耳朵对人体健康有害；
    （2）2011年11月3日1点30分，中国自行研制的“神舟八号”飞船与“天宫一号”目标飞行器实现刚性连接，形成组合体，中国载人航天首次空间交会对接试验获得成功；
    （3）“黄金有价玉无价”，北京奥运奖牌“金镶玉”中玉的成分主要为含水钙镁硅酸盐；
    （4）人民网10月14日报道国家质检总局称阴极铜（粗铜经过电解后的产品）抽样合格率为100%．
    以下说法中不正确的是（　　）
    A、明矾可用来净水却不能降低水的硬度，其净水原理是：KAl（SO4）2═K++Al3++SO42-；Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
    B、在粗铜的电解精炼中，粗铜为电解池的阴极，纯铜为电解池的阳极
    C、某硅酸盐Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物表示为2CaO?5MgO?8SiO2?H2O
    D、若火箭推进器中发生：H2N-N（CH3）2+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O反应．则每生成3mol 氮气，转移电子的物质的量为16mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将0.1mo1?L-1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍
    B、CH3COO-与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍
    C、CH3COO-与H+的浓度之积减小为原来的0.1
    D、CH3COOH与CH3COO-的浓度之和减小为原来的0.1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是（　　）
    A、柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离
    B、该碳酸饮料中水的电离受到抑制
    C、常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值
    D、打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种新型燃料电池，一极通入乙烷，另一极通入氧气，电解质溶液是KOH溶液（足量）．下列对此电池的说法正确的是（　　）
    A、正极反应为：C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O
    B、电池的总反应为：2C2H6+7O2═4CO2+6H2O
    C、放电一段时间后，正极附近溶液的pH降低
    D、每消耗1mol C2H6，电池中就消耗4mol KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10、5.4×10-13、8.5×10-17，下列说法错误的是（　　）
    A、常温下在水中的溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI
    B、在AgCl饱和溶液中加入饱和NaBr溶液有AgBr沉淀生成
    C、在AgBr饱和溶液中加入饱和NaCl溶液有AgCl沉淀生成
    D、将AgCl、AgBr和AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3，溶液，生成的AgI沉淀最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化钙是重要的工业原料，在它酸性条件可生在过氧化氢．
    （1）工业上利用以下反应制取带若干结晶水的过氧化钙：
    CaCO3+HCl→CaCl2+CO2↑+H2O
    CaCl2+H2O2+NH3+H2O→CaO2?xH2O↓+NH4Cl
    该制备工艺中，分离主产品的操作方法是
     
    、烘干，分离出副产品的操作方法是
     
    ．
    （2）工业的无水过氧化钙通常含有部分CaO，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾滴定的方法测定过氧化钙的含量．其原理为：5CaO2+16H++2MnO4-=5Ca2++2Mn2++5O2↑+8H2O，某同学准确称取样品ag，用适量的酸溶解，并全部转移到锥形瓶中，然后用物质的量浓度为bmol/L的高锰酸钾进行滴定，达到滴定终点时消耗高锰酸钾溶液的体积为cmL，则该样品中过氧化钙的质量百分含量
     
    （用含a、b、c的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列各物质的水溶液的pH小于7的是（　　）
    A、Na2CO3
    B、KOH
    C、Fe2（SO4）3
    D、KHCO3

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