【题目】某兴趣小组利用索氏提取器,用石油醚做溶剂从花生仁中提取油脂,装置如图。石油醚的主要成分为戊烷和已烷的混合物,沸程为:30℃~60℃。下列说法错误的是
A.石油醚易挥发易燃烧,提取过程不可选用明火直接加热
B.石油醚的沸程较大,加热前不必加入沸石
C.烧瓶中的石油醚受热经侧管进入冷凝管,冷却后进入滤纸套筒与碎花生接触进行萃取
D.索氏提取器使用溶剂少,可循环连续萃取,萃取效率高
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增加,X原子的半径小于Y原子,Y是地壳中含量最高的元素,Z原子的最外层只有1个电子,Y、W同主族。下列说法正确的是( )
A.原子半径:B.Y与Z形成的化合物中只含离子键
C.W元素形成的最高价氧化物的水化物是强酸D.X与Z形成的化合物中X为价
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【题目】X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素,它们的原子半径与原子序数有如图关系,的最高正价与最低负价的代数和为2,下列说法正确的是( )
A.的最高价氧化物一定是酸性氧化物
B.的单质是制造光导纤维的主要物质
C.由和氢元素三种元素形成的化合物一定是共价化合物
D.X、U、W三种元素的氧化物对应的水化物酸性最强的是
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【题目】次磷酸钠可用于化学镀镍。将黄磷和过量烧碱溶液混合、加热,生成次磷酸钠和,是一种无色、有毒的可燃性气体,与溶液反应也可生成次磷酸钠。实验室可用下列装置来制取次磷酸钠。实验的有关操作步骤如下:
①装好药品,②连接装置,检查气密性,③打开,再通入一段时间,④将反应所得的次磷酸钠分离出来,⑤关闭,滴加烧碱溶液,再打开磁力加热搅拌器,⑥打开通入一段时间。请回答下列问题:
(1)正确实验操作步骤的顺序是________(填序号)。
(2)实验装置中各导管口的连接顺序是________(填装置中的小写字母)。
(3)在黄磷中混入活性炭粉末的作用是________。
(4)先滴加烧碱溶液,再打开磁力加热搅拌器可能的原因是________。
(5)装置中反应的化学方程式是________。
(6)和的溶解度如下:
37 | 39 | |
100 | 667 |
实验结束后,将A中混合液蒸发浓缩,有大量晶体析出,该晶体主要成分的化学式为________,然后________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得到含的粗产品。
(7)测定产品的纯度:取产品克配成溶液,取于锥形瓶中,酸化后加入碘水于暗处充分反应得,然后以淀粉溶液作指示剂,用溶液滴定至终点,平均消耗,若其它杂质不参加反应,则产品纯度表达式为________。(已知:)
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【题目】化学是一门中心学科,是人类进步的关键。下列说法正确的是
A.我国古代四大发明中有三项与化学反应密切相关
B.为防止蛋白质变性,疫苗应在冷冻条件下贮存
C.侯德榜制碱法的工艺包括制碱和制氯化铵两个过程
D.生产口罩所用的无纺熔喷布的主要材料为聚丙烯,其结构简式为
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【题目】根据题给要求填空
(1)某元素的基态原子最外层电子排布式为3s23p2,它的次外层上电子云形状有________种,原子中所有电子占有________个轨道,核外共有________种运动状态不同的电子。
(2)E原子核外占有9个轨道,且具有1个未成对电子,E离子结构示意图是_______。
(3)F、G都是短周期元素,F2-与G3+的电子层结构相同,则G元素的原子序数是________,F2-的电子排布式是______。
(4)M能层上有________个能级,有________个轨道,作为内层最多可容纳________个电子,作为最外层时,最多可含有________个未成对电子。
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【题目】一定温度下,在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)
容器编号 | 温度(℃) | 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A.该反应的正方应为放热反应
B.达平衡时,容器Ⅱ中CH3OCH3的浓度大于0.16 mol/L
C.达平衡时,容器Ⅲ中比容器Ⅱ中的大
D.若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH(g)0.30 mol、CH3OCH3(g)1.50 mol和H2O(g)0.30 mol,则反应将向逆反应方向进行
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【题目】3,4-二羟基肉桂酸乙酯(I)具有抗炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力。由化合物A制备该物质的合成路线如下:
已知:R—CHO+R′—CH2—CHO
回答下列问题:
(1)A的结构简式为___________。
(2)E生成F的反应类型为___________。
(3)下列有关H的说法中,不正确的是___________。
a.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
b.1 mol H最多能和3 mol Br2反应
c.H分子中最多有9个碳原子共平面
d.l mol H分别与足量NaOH、NaHCO3反应时,消耗的NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1:1
(4)写出C+D→E的化学方程式__________。
(5)已知W是H的同分异构体,符合下列条件的W结构共有________种。
①属于芳香族化合物。
②1 mol W与足量NaHCO3溶液反应生成气体44.8 L(标准状况)。其中,核磁共振氢谱有4组吸收峰,且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为:_________。
(6)季戊四醇()是合成高效润滑剂、增塑剂、表面活性剂等的原料。设计由甲醛和乙醇为原料制备季戊四醇的合成路线(无机试剂任选)___________。(合成路线的表示方法为:AB……目标产物)
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【题目】用“>”“<”表示下列各组能级的能量高低。
Ⅰ.(1)4s___3d;
(2)钙是人体所需的重要元素之一,有一种补钙剂——抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)2·4H2O,其结构示意图如下:
该物质中存在的化学键类型包括________(填字母)。
A.极性共价键 B.离子键 C.非极性共价键 D.配位键
Ⅱ.下列物质中:N2、H2O、Na2O、Ar、H2O2、KOH、NaF、Na2SO4
(1)只含有共价键的物质是______;
(2)只含有离子键的物质是______;
(3)既含有离子键,又含有共价键的物质______;
(4)不存在化学键的是_______。
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