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    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

    A. 60g冰醋酸晶体中，含阴离子数目为NA

    B. 标准状况下，22.4LCCl4中含有分子的数目为NA

    C. 常温下，46gNO2与N2O4混合气体中含分子数为NA

    D. 32gCu投入300mL10mol/L的浓硝酸中，充分反应后转移电子数为NA

    【答案】D

    【解析】

    A、冰醋酸是共价化合物，是由分子组成，不含阴阳离子，故A错误；

    B、CCl4在标准状况下不是气体，不能直接用22.4L·mol－1计算，故B错误；

    C、假设46g全部是NO2，则含有分子物质的量为=1mol，假设全部是N2O4，则含有分子物质的量为=0.5mol，因此两者混合物所含分子物质的量应在0.5mol和1mol之间，故C错误；

    D、铜和浓硝酸反应Cu＋4HNO3(浓)=Cu((NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，如果Cu和稀硝酸反应3Cu＋＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，根据量的关系，Cu全部参与反应，即转移电子物质的量为=1mol，故D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

    A. 图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度

    B. 图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

    C. 向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

    D. 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O转化为Cr(OH)3沉淀除去。已知该条件下：

    （1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：

    ①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O，其作用为(用离子方程式表示)____。

    ②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O72-＋3HSO3-＋5H＋===2Cr3＋＋3SO42-＋4H2O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是_____、____。证明Cr3＋沉淀完全的方法是____。

    （2）工业可用电解法来处理含Cr2O废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应式是Fe－2e－===Fe2＋，阴极反应式是2H＋＋2e－===H2↑。Fe2＋与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是_____，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。用电解法处理该溶液中0.01molCr2O72-时，至少得到沉淀的质量是____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物在有机合成、能源开发等方面具有十分广泛的应用。

    Ⅰ.工业生产精细化工产品乙二醛(OHC—CHO)

    (1)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法

    在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，此反应的化学方程式为_____________，该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点： ___________________。

    (2)乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法

    ①已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　 ΔH=－484 kJ/mol，化学平衡常数为K1。

    OHC—CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH=－78 kJ/mol，化学平衡常数为K2。

    则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)＋O2(g) OHC—CHO(g)＋2H2O(g)的ΔH=______。相同温度下，该反应的化学平衡常数K=_______(用含K1、K2的代数式表示)。

    ②当原料气中氧醇比为4∶3时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示。反应温度在450～495 ℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是____________、___________。

    Ⅱ.副产物CO2的再利用

    (3)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示，则下列说法正确的是______(填字母)。

    A.550℃时，若充入氢气，则v正、v逆均减小，平衡不移动

    B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25%

    C.T℃时，若再充入等物质的量的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

    D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝24.0p总

    已知：计算用平衡分压代替平衡浓度，气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是

    A．SiH4 B．H3O+ C．SO32- D．NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

    A. MnO2Cl2SiCl4

    B. Ca(ClO)2HClOHCl

    C. 浓H2SO4SO2BaSO4

    D. SiO2(s)H2SiO3(胶体)Na2SiO3(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各表述与示意图一致的是( )

    A. 图①表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20 mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

    B. 图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

    C. 图③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4 酸性溶液与过量的0.1mol/L H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用，且是放热反应)

    D. 图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断不正确的是（ ）

    A. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较高

    B. 该反应达到平衡时，4v(Ni(CO)4)生成=v(CO)生成

    C. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

    D. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】吸烟有害健康，烟草中的剧毒物尼古丁的结构简式如右图所示，有关其叙述正确的是(　　)

    A. 尼古丁分子中的六元环不是正六边形

    B. 尼古丁分子中的C、N原子均处于同一平面内

    C. 该有机物属于芳香族化合物

    D. 尼古丁的一氯代物有10种同分异构体

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