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7.化学反应过程中发生物质变化的同时,常常伴有能量的变化.这种能量的变化常以热量的形式表现出来,叫做反应热.由于反应的情况不同,反应热可以分为许多种,如燃烧热和中和热等.
(1)下列△H表示物质燃烧热的是DE;表示物质中和热的是FH(填序号).
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1
B.C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H2
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H3
D.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4
E.C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H7
H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H8
(2)已知下列反应的焓变
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol
试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的焓变△H=-202.5KJ/molkJ/mol.
(3)实验测得1mol氢气在氧气中充分燃烧生成液态水时释放出285.8kJ的热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-285.8KJ/mol.

分析 (1)燃烧热指1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物的反应热,一般H→H2O(l)、C→CO2(g)、S→SO2(g),中和热指稀溶液中酸与碱反应生成1molH2O的反应热热量;
(2)利用盖斯定律计算,将(2)×2+(3)-(1),可得 2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l),反应热随之相加减,可求得反应热;
(3)根据燃烧热的定义判断.

解答 解:(1)A.氢气的物质的量为2mol,反应热△H1不能表示燃烧热,
B.碳燃烧的生成物为CO,表示温度的氧化物CO2,反应热△H2不能表示燃烧热,
C.1mol甲烷完全燃烧,生成的水是气态,不是稳定的状态,应为液态水,故反应热△H3不能表示燃烧热,
D.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4中1molC完全燃烧生成二氧化碳,符合燃烧热概念,反应热△H4能表示燃烧热,
E.C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H5中1molC6H12O6完全燃烧生成二氧化碳与液态水,符合燃烧热概念,反应热△H5能表示燃烧热,
F.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H6中实质是1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应生成1molH2O,符合中和热概念,反应热△H6能表示中和热,
G.反应生成的水为2mol,反应热△H7不能表示中和热,
H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H8是酸与碱反应生成1molH2O,符合中和热概念,反应热△H8能表示中和热,
故答案为:D E; FH;
(2)已知:①CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol
利用盖斯定律,将②×2+③-①,可得 2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l),
则:△H=2×(-393.5kJ/mol)+(-285.8kJ/mol)-(-870.3kJ/mol)=-202.5 KJ/mol,
故答案为:-202.5 KJ/mol;
(3)1mol氢气在氧气中充分燃烧生成液态水时释放出285.8kJ的热量,生成物为稳定状态,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-285.8KJ/mol,
故答案为:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-285.8KJ/mol.

点评 本题考查燃烧热与中和热的概念、反应热的有关计算、热化学方程式的意义等,为高频考点,注意中和热与燃烧热概念的把握,注意把握盖斯定律的运用,难度不大.

练习册系列答案
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14.某元素R的氯化物溶液10mL,其浓度为0.05mol/L,能恰好与0.1mol/L的 AgNO3溶液15mL完全反应,则R氯化物的化学式为(  )
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18.下列关于有机物的说法正确的是(  )
A.天然气为纯净物
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(1)属于混合物的是G
(2)属于化合物的是ABCFH
(3)属于氧化物的是CFH
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Ⅱ、下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同,试分析每组物质的组成规律,将这种不同于其他物质的物质找出来.
(1)Na2SO4、KCl、KClO3、BaCO3KCl
(2)Na2O、HNO3、CO2、NaClOCO2
(3)H3PO4、NaOH、H2CO3、H2SO4NaOH
(4)空气、Fe(OH)3(胶体)、盐酸、CuSO4•5H2OCuSO4•5H2O.

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(3)反应②中氯化氢表现出的性质是a、b.
a.还原性       b.酸性       c.氧化性
(4)已知H2S和HNO3可反应生成S、NO和H2O.
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②该反应中的还原剂是H2S,该反应中的还原产物是NO.
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.(1)砷原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
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熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度
H2S1872022.6
H2O2272423以任意比互溶
H2S和H2O2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因H2O2分子之间会形成氢键,所以熔沸点高,H2O2与水分子之间会形成氢键,所以溶解度大.
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

19.某无色澄清溶液中Cl-浓度为0.5mol•L-1,还可能含有表中的若干种离子.
阳离子K+ Al3+ Mg2+ Ba2+  Fe3+
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序号实验内容实验结果
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(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,请写出一定存在的阴离子及其浓度(不一定要填满).
阴离子浓度c/(mol•L-1
①CO32-
 
 
0.5mol/L 
②SiO32-
 
 
0.8mol/L 
 
(4)判断K+是否存在,若存在,求出其最小浓度,若不存在说明理由:存在,由电荷守恒可知最小浓度为3.1mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

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