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    对反应：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）  △H（298K）=178.3KJ／mol 

    △S（298K）=169.6J／（mol?K）假定反应焓变和熵变都不随温度变化，通过计算说明碳酸钙分解的最低温度。

    解：△S（298K）=169.6J／（mol?K）=0.1696KJ／（mol?K）

        △G=AH（298K）－T?△S（298K）

           =178.3KJ／mol－T×0.1696KJ／（mol?K）<0

    故：T>178.3KJ／mol÷0.1696KJ／（mol?K）=1051.3K

    所以碳酸钙分解的最低温度为1051.3K

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法．请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
    实验
    序号    		 碳酸钙
    状态    		 c（HCl）
    /mol?L-1    		 溶液温度/℃ 碳酸钙消失
    时间/s
    反应前 反应后
    1 粒状 0.5 20 39 400
    2 粉末 0.5 20 40 60
    3 粒状 0.6 20 41 280
    4 粒状 0.8 20 40 200
    5 粉末 0.8 20 40 30
    6 粒状 1.0 20 40 120
    7 粒状 1.0 30 50 40
    8 粒状 1.2 20 40 90
    9 粒状 1.2 25 45 40
    分析并回答下列问题：
    （1）本反应属于
    放热
    放热
    反应（填吸热或放热）．反应的离子方程式为
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    ．
    （2）实验6和7表明，
    温度
    温度
    对反应速率有影响，
    温度越高
    温度越高
    反应速率越快，能表明同一规律的实验还有
    8和9
    8和9
    （填实验序号）．
    （3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是
    反应物浓度越大，反应速率越快
    反应物浓度越大，反应速率越快
    ．
    （4）本实验中影响反应速率的其它因素还有
    接触面积
    接触面积
    ，能表明这一规律的实验序号是1、2与
    4和5
    4和5
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法．请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：
    实验
    序号    		 碳酸钙
    状态    		 c（HCl）/
    mol?l-1    		 溶液温度/℃ 碳酸钙消失
    时间/s
    反应前 反应后
    1 块状 0.5 20 39 400
    2 粉末 0.5 20 40 60
    3 块状 0.6 20 41 280
    4 粉末 0.8 20 40 30
    5 块状 1.0 20 40 120
    6 块状 1.0 30 50 40
    （1）该反应属于
    放热
    放热
    反应（填“吸热”或“放热”），该反应的离子方程式为
    CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

    （2）实验5、6表明
    温度
    温度
     对反应速率的影响，说明
    温度越高
    温度越高
    ，反应速率越快．
    （3）根据实验1、3、5可以得出条件对反应速率的影响规律是
    反应物浓度越大，反应速率越大
    反应物浓度越大，反应速率越大
    ．
    （4）从本实验数据中分析，影响化学反应速率的因素还有
    反应物的接触面积
    反应物的接触面积
    ，能表明这一规律的实验序号是
    1和2
    1和2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火力发电厂燃煤排烟，释放出大量的NOx和SO2气体．启东大唐热电厂同时具有烟气脱氮和脱硫设施，成为高效、绿色环保燃煤电厂．试回答下列问题：
    （1）脱硫：用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为生石膏（CaSO4?2H2O）．写出上述反应的两个化学方程式：
    ①在空气中的SO2与碳酸钙悬浊液反应
    SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
    SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
    ；
    ②在空气中的SO2与熟石灰悬浊液反应
    SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
    SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
    ；
    （2）脱氮：氮氧化物进入大气后，可形成硝酸型酸雨和光化学烟雾，必须对其进行处理．
    ①用过量的NaOH溶液吸收NO2气体，所得的溶液中除了含有NaOH、NaNO2，还含有
    NaNO3
    NaNO3
    ．
    ②若某时刻烟气排出的尾气中NOx的含量为0.056%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O，若处理1×105L（标准状况）该尾气需42.5gNH3，则x=
    1.5
    1.5
    ．
    （3）汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示．写出净化过程中的总化学反应方程式：
    2NO+O2+4CO
     催化剂 
    .
     
    4CO2+N2
    2NO+O2+4CO
     催化剂 
    .
     
    4CO2+N2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的是（　　）
    A、在0～2分钟的时间段内平均反应速率最大B、在0～4分钟的时间段内温度对反应速率的影响比浓度的大C、反应4分钟后的平均反应速率最小D、在2～4分钟的时间段内生成的CO2平均反应速率最大

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