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    有关物质结构的下列说法中正确的是（　　）
    A、碘升华时破坏了共价键B、含极性键的共价化合物一定是电解质C、氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏D、HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定
    分析：A．根据是否发生化学反应判断化学键是否被破坏；
    B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
    C．电解质溶于水时会发生电离；
    D．分子间作用力影响物质的熔沸点，与物质的稳定性无关．
    解答：解：A．碘升华属于物理变化，破坏的是分子间作用力，没有破坏共价键，故A错误；
    B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，而氨气是含极性键的共价化合物，但是它不是电解质，故B错误；
    C．电解质溶于水时会发生电离，所以氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏，故C正确；
    D．分子间作用力影响物质的熔沸点，与物质的稳定性无关，HF共价键的键能大于HCl，所以HF比HCl更稳定，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了化学键、分子间作用力、离子键等，侧重考查学生对概念的辨别能力，共价化合物不一定是电解质，如二氧化碳、氨气是非电解质，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?三明一模）决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    A 578 1817 2745 11578
    B 738 1451 7733 10540
    A通常显
    +3
    +3
    价，A的电负性
    ＞
    ＞
    B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：
    紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子
    紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子
    ．
    共价键 C-C C-N C-S
    键能/kJ?mol-1 347 305 259
    （3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如图一所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
    离子晶体 NaCl KCl CaO
    晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
    离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量．
    KCl、MgO、CaO、TiN 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是
    TiN＞MgO＞CaO＞KCl
    TiN＞MgO＞CaO＞KCl
    ．MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有
    12
    12
    个．
    （4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是
    CrO2
    CrO2
    ．
    （5）某配合物的分子结构如图二所示，其分子内不含有
    AC
    AC
    （填标号）．
    A．离子键   B．共价键   C．金属键   D．配位键   E．氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?渭南二模）决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    A 578 1817 2745 11578
    B 738 1451 7733 10540
    A通常显
    +3
    +3
    价，A的电负性
    ＞
    ＞
    B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ?mol-1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：
    紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子
    紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子
    ．组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是
    sp2和sp3
    sp2和sp3
    ．
    共价键 C-C C-N C-S
    键能/kJ?mol-1 347 305 259
    （3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：
    离子晶体 NaCl KCl CaO
    晶格能/kJ?mol-1 786 715 3401
    则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：
    TiN＞MgO＞CaO＞KCl
    TiN＞MgO＞CaO＞KCl
    ．其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有
    12
    12
    个．
    （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是
    CrO2
    CrO2
    ．
    （5）某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有
    AC
    AC
    （填序号）．
    A．离子键     B．极性键      C．金属键
    D．配位键     E．氢键        F．非极性键．

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省扬州中学高三12月练习测试化学试卷 题型：填空题

    （12分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能/kJ·mol－1
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		578
    		1817
    		2745
    		11578
    B
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    　　    A通常显     价，A的电负性        B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    （2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：                     。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是              。
    共价键
    		C－C
    		C－N
    		C－S
    键能/ kJ·mol－1
    		347
    		305
    		259
    （3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如下图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

    离子晶体
    		NaCl
    		KCl
    		CaO
    晶格能/kJ·mol－1
    		786
    		715
    		3401
    则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：                 。
    其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有       个。
    （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是             。
    （5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有        （填序号）。

    A．离子键         B．极性键         C．金属键
    D．配位键         E．氢键           F．非极性键

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省三明一中高二下学期第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （5分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能/kJ·mol－1
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		578
    		1817
    		2745
    		11578
    B
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    A通常显________价，A的电负性_____B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    （2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：______________________
    共价键
    		C－C
    		C－N
    		C－S
    键能/ kJ·mol－1
    		347
    		305
    		259
    （3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是__________________。

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省慈溪中学高三第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10分）决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能/kJ·mol－1
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		578
    		1817
    		2745
    		11578
    B
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    A通常显　 价，A的电负性   　  B的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    （2）已知：波长为300 nm的紫外光的光子，光子的能量与光的频率的关系为E＝hv，式中h＝6.63×10－34J·s，光的波长与光的频率v的关系为，其中光速c=3×108m·s-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，求波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量　　　　　 kJ·mol－1，说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因：    　　　　　　　。（未说明原因不给分）
    共价键
    		C—C
    		C—N
    		C—S
    键能/kJ·mol－1
    		347
    		305
    		259
    （3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。下表是3种离子晶体的晶格能数据：
    离子晶体
    		NaCl
    		KCl
    		CaO
    晶格能/kJ·mol－1
    		786
    		715
    		3401
    离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是  　  。MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有 　 个。
    （4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是       　     。
    （5）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有      (填字母)。

    A．离子键      B．共价键    C．配位键     D．氢键

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