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    一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液中Ca2+数目减少
    B、溶液中c（Ca2+）增大
    C、溶液中pH增大
    D、溶液中溶质的质量分数增大
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，消耗水，溶液中c（Ca2+）、c（OH-）增大，由于原溶液已达到饱和，则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，故各离子的数目减少，但是饱和溶液的浓度只与温度有关，故浓度保持不变．
    解答： 解：向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，
    AB．加入CaO，消耗水，由于原溶液已达到饱和，则平衡向逆反应方向移动，溶液中Ca2+数目减少，但浓度不变，故A正确，B错误；
    C．反应后仍为饱和溶液，c（OH-）不变，溶液pH不变，故C错误；
    D．反应后仍为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度一般，要注意向悬浊液中加少量生石灰，发生的反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，从平衡移动的角度分析．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，若VL乙烯（C2H4）气体中含有氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
    A、22.4n/V mol-1
    B、5.6n/V mol-1
    C、nV/5.6 mol-1
    D、V/22.4n mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    24mL 0.05mol?L-1的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02mol?L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（　　）
    A、+6B、+3C、+2D、0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，0.1mol?L-1HA溶液pH=2，0.1mol?L-1HB溶液pH=3．
    （1）前者大于后者的是
     
    （多选、错选均不给分，下同）；
    ①HA、HB的电离平衡常数      ②HA、HB的电离度      ③溶液中的c（OH-）    ④溶液的导电性        ⑤溶液中由水电离出的c（H+）
    （2）若HA、HB溶液的pH相同、体积相等，前者小于后者的是
     
    ；
    ①HA、HB物质的量浓度      ②同时加入足量的锌，开始反应时速率  ③同时加入足量的锌，反应完全后生成H2的质量      ④二种酸溶液的导电能力      ⑤用1mol/LNaOH溶液分别中和二种酸，消耗NaOH溶液体积     ⑥将这两种溶液分别稀释10倍后溶液的PH．                                             
    （3）若中和体积为Va浓度为0.1mol?L-1 HA溶液，消耗0.1mol?L-1NaOH溶液的体积为Vb，且Va＞Vb，下列说法一定正确的是
     
    ．（提示：CH3COONa溶液呈碱性）
    ①混合后溶液呈中性     ②混合后溶液呈酸性     ③混合后溶液呈碱性      ④混合后溶液中的溶质为NaA      ⑤混合后溶液中的溶质为NaA和HA      ⑥混合后溶液中的溶质为NaA和NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、X均为中学常见物质，它们有如下转化关系（副产物已略去）．
    试回答：
    （1）若A为气态化合物，溶于水后所得溶液使红色石蕊试纸呈蓝色，该转化关系是工业制硝酸的反应原理，则A空间结构是
     
    ．
    （2）若X是强氧化性单质，则A不可能是
     
    ；
    a．S              b．N2             c．Na             d．Mg      
    （3）若X是金属单质，将5～6滴B的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应．C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）
     
    ；
    （4）若A、B、C含同种金属元素，X为强电解质，则A溶液与C溶液反应生成B的离子方程式为
     
    ，X的化学式可能为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
    途径I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-a kJ?mol-1
    途径II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ?mol-1
    2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
    2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=-d kJ?mol-1 （abcd均为正值）
    请回答下列问题：
    （1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量．
    （2）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反应中，反应物具有的总能量
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时．反应物就需要
     
    （填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+A↑+2H2O
    试通过计算和推理完成下面的问题：
    （1）A物质可以导致酸雨的形成．则A应该属于
     
    （用字母代号填写）
    a．酸b．碱c．盐
    d．酸性氧化物e．碱性氧化物
    A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中
     
    （填写化学式，下同） 失去电子，氧化剂是
     
    ．
    （2）一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为
     
    g，生成的A气体在标准状况下体积为
     
    L （假设气体全部逸出）．
    （3）将反应后所得到的溶液与足量Ba（OH）2溶液充分反应．请写出此过程发生的反应的离子方程式：
     
    ．计算：反应后所得沉淀的质量为
     
    g（保留到0.1g）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA
    B、20gD2O中所含的质子数为10NA
    C、标准状况下，22.4LH2O含有氢原子个数为2NA
    D、11.2L氢气一定含有NA 个氢原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组溶液中，c（Cl-）最大的是（　　）
    A、500 mL 1 mol/L KCl
    B、800 mL 0.5 mol/L MgCl2
    C、250mL 1 mol/L FeCl3
    D、200mL 1 mol/L CaCl2

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