在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g，该温度下NaOH的溶解度为S。
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________________________________________________________________________。
(2)用c、d来表示该温度下NaOH的溶解度(S)为________________________________________________________________________。
(3)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________________________________________________________________________。
(4)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________________________________________________________________________。
(5)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为________________________________________________________________________。
(6)用S表示溶液中溶质的质量分数(w)为________________________________________________________________________。
(7)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________________________________________________________________________。
科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于离子键的说法中正确的是( )
A．离子键一定在活泼金属和活泼非金属元素的原子之间形成
B．形成离子键时离子间的静电作用指的是静电吸引
C．形成离子键时，离子半径越大离子键就越强
D．非金属元素的原子之间也可以形成离子键
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科目：高中化学 来源： 题型：
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA( )
(2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA( )
(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA( )
(4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA( )
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科目：高中化学 来源： 题型：
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．常温下，9 g H2O中含NA个O—H键
B．1 mol Fe2＋与足量稀硝酸反应，转移3NA个电子
C．常温常压下，22.4 L SO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子
D．0.1 mol·L－1KAl(SO4)2溶液中含0.2NA个SO
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科目：高中化学 来源： 题型：
在120 ℃时分别进行如下四个反应：
A．2H2S＋O2===2S↓＋2H2O
B．2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O
C．C2H4＋3O2—→2CO2＋2H2O
D．C4H8＋6O2—→4CO2＋4H2O
(1)若反应在容积固定的密闭容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)同时符合关系式d前＝d后和p前＞p后的是________；符合关系式d前＝d后和p前＝p后的是________(填反应代号)。
(2)若反应在压强恒定、容积可变的密闭容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(V)同时符合关系式d前＞d后和V前＜V后的是________；符合关系式d前＞d后和V前＞V后的是________(填反应代号)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是________(填序号，下同)。
①q＝2p ②q>2p
③q<2p ④无法确定
(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________。
①q＝2p ②q>2p
③q<2p ④无法确定
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科目：高中化学 来源： 题型：
实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________________________________________________________________________
(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。
(2)在配制NaOH溶液时：
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1。
(3)在配制硫酸溶液时：
①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；
②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好；
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
非晶体指内部微粒排列呈现杂乱无章的分布状态的固体。下列关于非晶体的叙述中，错误的是( )
A．是物质的一种聚集状态 B．内部微粒的排列是长程无序和短程有序的
C．非晶体材料的所有性能都优于晶体材料 D．金属形成的合金也有非晶体的
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g (2)
g
mol·L－1 (4)25dw mol·L－1 (5)
%
×100% (7)
mol·L－1
×100 g(溶解度定义)
＝
＝
＝25dw mol·L－1
×100%＝
＝
