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    【题目】炒菜时，加酒又加醋，可使菜变得味香可口，原因是

    A. 有盐类物质生成 B. 有酸类物质生成

    C. 有酯类物质生成 D. 有醇类物质生成

    【答案】C

    【解析】

    酒中含有乙醇，醋中含有乙酸，两者反应可以生成有香味的乙酸乙酯。

    酒中含有乙醇，醋中含有乙酸，两者反应可以生成乙酸乙酯，乙酸乙酯属于酯类物质，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素的原子半径最大的是（ ）

    A.FB.ClC.BrD.I

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是 (　 　)

    A. Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应

    B. Ⅱ图中：生成蓝色的烟

    C. Ⅲ图中：用日光照射量筒，量筒中会产生大量白雾，液面会迅速上升

    D. Ⅳ图中：a中有色布条褪色，b中不褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下:

    实验1

    实验2

    实验3

    装置

    现象

    试管内颜色无明显变化；用蘸浓氨水的玻璃棒靠近管口，产生白烟

    溶液变黄；把湿润的KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝

    溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘

    下列对实验的分析不合理的是

    A. 实验1中，白烟是NH4Cl

    B. 根据实验1和实验2判断还原性:Br->Cl-

    C. 根据实验3判断还原性:I->Br-

    D. .上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2017年采用中国自主知识产权的全球首套煤基乙醇工业化项目投产成功。某地用煤制乙醇的过程表示如下。

    （1）Cu(NO3)2是制备“催化剂X”的重要试剂。

    ①气体A是_________。

    ②实验室中用Cu(NO3)2固体配制溶液，常加入少量稀HNO3。运用化学平衡原理简述HNO3的作用: ________。

    ③NaClO溶液吸收气体A的离子方程式是_________。

    （2）过程a包括以下3个主要反应:

    I.CH3COOCH3(g)+2H2(g)C2H5OH(g)+CH3OH(g) △H1

    II.CH3COOCH3(g)+C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+CH3OH(g) △H2

    III.CH3COOCH3(g)+H2(g)CH3CHO(g)+CH3OH(g) △H3

    相同时间内，测得CH3COOCH3转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性(如乙醇的选择性= )如下图所示。

    ①已知:△H1<0。随温度降低，反应I化学平衡常数的变化趋势是________。

    ②下列说法不合理的是_______。

    A.温度可影响反应的选择性

    B.225℃~235℃，反应I处于平衡状态

    C.增大H2的浓度，可以提高CH3COOCH3的转化率

    ③为防止“反应III”发生，反应温度应控制的范围是____________。

    ④在185℃，上述反应中CH3COOCH3起始物质的量为5mol，生成乙醇的物质的量是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物Q适用于治疗高血压、心绞痛，可由有机物P和L制备。

    （1）有机物P的合成路线如下。

    已知：（R、R’、R”代表烃基或氢）

    ① A的分子式为C3H8O，其所含的官能团是_______。

    ② B的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，其结构简式是_______。

    ③ 由D生成有机物P的反应类型是_______。

    （2）有机物L的合成路线如下。

    已知：

    ① 生成E的化学方程式是_______。

    ② 与有机物M发生加成反应， M的结构简式为_______。

    ③ F含羧基，化合物N是_______。

    ④ 生成有机物L的化学方程式是_______。

    （3）以为起始原料合成聚合物甲的路线如下：

    写出聚合物甲的结构简式：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如图装置吸收转化SO2（A、B 为惰性电极）。下列说法错误的是（ ）

    A. a为电源的正极

    B. B 极上发生氧化反应

    C. 离子交换膜为阳离子交换膜

    D. A极区溶液的pH逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是人类最早使用的金属之一，金属铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题：

    （1）基态+2价铜离子M能层电子排布式是___________；第4周期中基态原子未成对电子数与铜原子相同的元素有________种。

    （2）Cu+能与SCN-形成CuSCN沉淀。请写出一种与SCN-互为等电子体的微粒_________。SCN-对应的酸有硫氰酸（H-S-CN）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸熔点更高的是_______（填名称），原因是_____________________。

    （3）Cu2+能与NH3形成平面正方形的[Cu(NH3)4]2+。NH3分子的空间构型为__________；[Cu(NH3)4]2+中Cu采取dspx杂化，x的值是__________。

    （4）已知Cu2O 熔点为1235 ℃，K2O 熔点为770℃，前者熔点较高，其原因是___________。

    （5）Cu3N 的晶胞（立方）结构如下图所示：

    ①距离最近的两个Cu+间的距离为________nm。（保留两位小数）

    ②Cu3N 晶体的密度为____________ g·cm-3。（NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式，不必计算出结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量SiO2等杂质）制备NaBiO3，其流程如下：

    已知：水解能力：Bi3+＞Fe3+。

    回答下列问题：

    （1）“浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有______（任写一条）；过滤1的滤渣的主要成分有______（填化学式）。

    （2）浸取时加入过量浓盐酸的目的是______；“母液”中通入气体X后可循环利用，气体X为______（填名称）。

    （3）写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式______；当消耗标准状况下4.48 L O2时，转移电子的数目是______。

    （4）25℃时，向浓度均为0.04 mol·L－1的Cu2＋、Pb2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液（设溶液体积增加1倍），当c(Pb2+)=10-5 mol·L-1时恰好完全沉淀，所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)＝______。[已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36、Ksp(PbS)＝3.0×10－28、Ksp(Bi2S3)＝1.6×10－20]

    （5）用双硫腙(H2Dz，二元弱酸）～CC14络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）。

    ①当调节pH＝2.5时，铋（Bi）的存在形式有______。

    ②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为______。

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