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现有K、O、S、H  四种元素,选用其中一种或几种元素可组成符合下列要求的物质(酸、酸性氧化物、盐、X).
(1)完成下列转化:(用离子方程式表示)
①酸→盐:
 
;②酸性氧化物→盐:
 

(2)X在水溶液中电离成K+、H+、SO42-,则X的名称为
 
,X属于
 
 (填序号)
A.酸        B.碱      C.盐       D.氧化物
(3)实验室中的两个试剂瓶中分别盛放Na2SO4和X两种试剂,但是试剂瓶的标签不慎遗失.请你设计两种实验方案来确定试剂瓶的标签.
方案1:
 

方案2:
 
考点:离子方程式的书写,电解质在水溶液中的电离,物质分离、提纯的实验方案设计
专题:物质检验鉴别题,离子反应专题,电离平衡与溶液的pH专题
分析:(1)①硫酸与KOH反应生成硫酸钾和水;
②二氧化硫与KOH反应生成亚硫酸钾和水;
(2)阳离子不全部为氢离子,则属于盐,该物质为硫酸氢钾;
(3)Na2SO4和X两种试剂,X电离出氢离子,则X溶液显酸性,以此分析.
解答: 解:(1)①硫酸与KOH反应生成硫酸钾和水,离子反应为H++OH-═H2O,故答案为:H++OH-═H2O;
②二氧化硫与KOH反应生成亚硫酸钾和水,离子反应为SO2+2OH-═H2O+SO32-,故答案为:SO2+2OH-═H2O+SO32-
(2)阳离子不全部为氢离子,则属于盐,该物质为硫酸氢钾,故答案为:硫酸氢钾;C;
(3)Na2SO4和X两种试剂,X电离出氢离子,则X溶液显酸性,
则将pH试纸放在表面皿上,分别用洁净的玻璃棒蘸取两种待测液滴在pH试纸上,变红的为硫酸氢钾溶液,不变色的为硫酸钠溶液;或分别取少量硫酸钠溶液在2个试管中,用胶头滴管量取两待测液少许滴入试管中,有气泡冒出的为硫酸氢钾溶液,无现象的为硫酸钠溶液,
故答案为:将pH试纸放在表面皿上,分别用洁净的玻璃棒蘸取两种待测液滴在pH试纸上,变红的为硫酸氢钾溶液,不变色的为硫酸钠溶液;分别取少量硫酸钠溶液在2个试管中,用胶头滴管量取两待测液少许滴入试管中,有气泡冒出的为硫酸氢钾溶液,无现象的为硫酸钠溶液.
点评:本题考查离子反应,为高频考点,把握物质类别、发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,注意离子反应中保留化学式的物质,侧重物质分类及实验设计能力的考查,难度不大.
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下列说法中错误的是(  )
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B、冰的密度比液态水的密度小与氢键有关
C、升高温度能加快化学反应的速率,是因为活化分子百分数均增加
D、P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ

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下列各组离子在溶液中可以大量共存的是(  )
A、K+、Ca2+、HCO3-、CH3COO-
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C、水电离出的H+浓度为1×10-14mol?L-1的溶液中:I-、NO3-、K+、Mg2+
D、含有大量Al3+的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、K+

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以NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
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B、水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和
C、标准状况下,5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
D、分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同

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酸和醇反应生成的酯的相对分子质量为90,该反应的反应物是(  )
A、
B、
C、
D、

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如图所示,A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系
请回答:
(1)若A通常状态下为固态单质,A→E分别为(写化学式)A
 
;B
 

C
 
;D
 
;E
 

(2)若A通常状态下为气态单质,则A→E分别为(写化学式)A
 
;B
 
;C
 
;D
 
;E
 

(3)写出(2)中物质间转化的化学方程式B→C
 

(4)写出(2)中物质间转化的离子方程式E→C
 

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H2O2、Na2SO4、KCl、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是
 
,只含极性键的是
 
,只含非极性键的是
 
,既含离子键又含极性键的是
 
,既含离子键又含非极性键的是
 
,既极性键含又含非极性键的是
 

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将23g金属钠投入180g水中,待充分反应后,求:
(1)生成的氢气在标准状况下的体积.
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