Question

【题目】H2R是一种二元弱酸。25℃时，向H2R溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是

A. Ⅱ表示lg与pH的变化关系

B. pH＝1.22的溶液中：2c(R2-)+c(HR-)＜c(Na＋)

C. NaHR溶液中c(H+)＞c(OH-)

D. 当溶液呈中性时：c(Na＋)＞c(HR-)＞c(R2-)＞c(H+)＝c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

二元弱酸H2R的K1= >K2=，当溶液的pH相同时，c（H+）相同，可以看出lgX：Ⅰ>Ⅱ，则Ⅰ表示lg与pH的变化关系，Ⅱ表示lg与pH的变化关系，据此分析作答。

根据上述分析可知，

A.Ⅱ表示lg与pH的变化关系，A项错误；

B. pH=1.22时，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH),根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH)可知，2c(R2-) + c(HR-)>c(Na+)，B项错误；

C. 二元弱酸H2R的K1=，则当pH=1.22时，lg=0，即=1，可知第一步电离平衡常数K1=10-1.22，则HR-的水解平衡常数Kh=，同理根据电离平衡常数的定义可知，当pH=4.19时，曲线Ⅱ中lg=0，即=1，得出第二步电离平衡常数K2=10-4.19 > Kh，由此可知NaHR溶液中HR-的电离程度大于水解程度，即c(H+) > c(OH-)，C项正确；

D. 曲线中lgX随pH值的增大而增大，则根据图像性质可推出，曲线Ⅱ在pH=7（中性）时，推知lg> 1，即c(R2-) > c(HR-)，D项错误；

答案选C。