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    反应CO(g)+2H2(g) 2CH3OH(g)在恒容密闭容器中进行。为探究温度、CO2等因素对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。下列说法不正确的是
    组序号
    		1
    		2
    		3
    		4
    反应温度/℃
    		225
    		235
    		225
    		235
    反应前气体的物质的量/mol
    		CO2
    		0
    		0
    		0.2
    		0.2
    CO
    		3.0
    		3.0
    		2.8
    		2.8
    H2
    		7.0
    		7.0
    		7.0
    		7.0
    平衡时CH3OH的体积分数/％
    		4.9
    		8.8
    		36.5
    		50.7
    A．该反应的△H>0
    B．当容器中压强不变时，反应达到平衡
    C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用
    D．少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数
    C

    试题分析：根据1、2组可知温度升高，CH3OH的体积分数变大，说明正反应是吸热反应；根据反应方程式可知，反应前后压强改变，所以压强不变，反应达平衡；催化剂不能改变平衡，所以CH3OH含量不变；根据1、3组可知，少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数。答案选C。
    点评：本题为控制变量法探究物质的性质，控制变量法的关键就是只能有一个量发生改变，其他的量不能改变。这类习题在高考中也经常出现。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s) bZ(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。
      
    根据以上信息，下列说法正确的是
    A．用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/L·min
    B．根据上图可求得方程式中a：b＝ 1:3，
    C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温
    D．推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (12分)向甲乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)，发生下列反应：A(g)＋B(g)??xC(g)　ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：

    回答下列问题：
    (1)乙容器中，平衡后物质B的转化率________；
    (2)x＝________；
    (3)T ℃时该反应的平衡常数为________；
    (4)下列说法正确的是________。
    A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大
    B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
    C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol·L－1<c(A)<1.56 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），不能作为反应达到平衡状态的判断依据是（   ）
    A．单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2B．恒容密闭容器中总压强不变
    C．生成氨气的速率与氨气分解的速率相等D．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将2mol SO2和2mol SO3气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:2SO2 + O2 2SO3,达平衡时SO3为n mol。相同温度下分别按下列配比,平衡后SO3的物质的量大于n mol的是（    ）
    A．2mol SO2和1mol O2B．2mol SO2和1mol O2和2mol SO3
    C．4mol SO2和1mol O2D．3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容中发生下列反应aA(气)cC(气)＋dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是(   )
    A．平衡向正反应方向移动B．A的转化率变小　
    C．D的体积分数变大D．a ＞c＋d

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。
    ?1?根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量n随时间t变化的曲线：
    t/min
    		X/mol
    		Y/mol
    		Z/mol
    0
    		1.00
    		1.00
    		0.00
    1
    		0.90
    		0.80
    		0.20
    3
    		0.75
    		0.50
    		0.50
    5
    		0.65
    		0.30
    		0.70
    9
    		0.55
    		0.10
    		0.90
    10
    		0.55
    		0.10
    		0.90
    14
    		0.55
    		0.10
    		0.90

    ?2?体系中发生反应的化学方程式是_____________；
    ?3?列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：______________________；
    ?4?该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；
    ?5?如果该反应是放热反应。在该反应达到上述平衡状态时改变实验条件?温度、压强、催化剂?得到Z的物质的量（mol）随时间t(min)变化的曲线1、2、3?如上右图所示?则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1______________，2______________，3______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）PCl3(g)＋Cl2(g)
    （1）写出反应的平衡常数表达式；
    （2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：
    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。
    若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    反应物投入量
    		1molCO .2molH2
    		1mol CH3OH
    		2molCO、4molH2
    CH3OH的浓度（mol/L）
    		c1
    		c2
    		c3
    反应的能量变化
    		放出Q1 kJ
    		吸收Q2 kJ
    		放出Q3 kJ
    平衡常数
    		K1
    		K2
    		K3
    反应物转化率
    		α 1
    		α 2
    		α 3
    ①．容器内压强P：2P甲与2P乙与P丙关系是         
    ②．变化的热量数值Q中， Q1与Q2的和是            
    ③．画出平衡时甲醇的百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)的变化曲线，
    要求画出压强不同的两条曲线(标出p1、p2，且p1<p2)。
    ④．在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚反应为：
    3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”工作原理示意图，a电极的反应式为                    

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