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    【题目】高压下氮气聚合生成高聚氮，其晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N—N键的键能为160 kJ/mol，而N≡N的键能为942 kJ/mol。则下列说法不正确的是（ ）

    A. 键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定

    B. 高聚氮晶体属于原子晶体

    C. 该晶体中氮原子数与氮氮键数比为2:3

    D. 由高聚氮生成1molN2会放出702kJ能量

    【答案】D

    【解析】

    A. 键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定，故A说法正确；B. 高聚氮晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构，属于原子晶体，故B正确；C. 因为晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合，则每个氮原子平均形成1.5个氮氮键，氮原子数与氮氮键数比为2:3，故C正确；D.由高聚氮生成1molN2的过程中断开了3molN—N键，同时生成了1mol的N≡N键，则放出的能量为1×942-3×160=462KJ，故D错误，答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为不同生物体的含水量(%)。下列各项中不属于表中内容所蕴含的信息的是

    水母

    鱼类

    青蛙

    藻类

    高等植物

    哺乳动物

    休眠种子

    97

    82

    78

    90

    60~80

    65

    <10

    A. 生物体的含水量与其生存环境相关

    B. 生物体中含量最多的化合物是水

    C. 生物体的含水量与其体重大小相关

    D. 休眠种子的含水量与其代谢水平有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列说法一定正确的是

    A.pH=a的强酸溶液，加水稀释10n倍，则pH=a+n

    B.pH=b的强碱溶液，加水稀释10n倍，则pH=b－n

    C.pH=a的弱酸溶液，加水稀释10n倍，则pH<a+n(a+n<7)

    D.pH=b的弱碱溶液，加水稀释10n倍，则pH>b－n(b－n>7)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】事物的宏观表象是由其微观性质决定的。下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的是（ ）

    A. 成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动

    B. 水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大

    C. 50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，说明分子间有间隔

    D. 湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与温度有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验结论正确的是(　　)

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    淀粉溶液中加入碘水

    溶液变蓝

    说明淀粉没有水解

    B

    将乙醇与酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液混合

    橙色溶液变为绿色

    乙醇具有还原性

    C

    蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入银氨溶液，水浴加热

    未出现银镜

    水解的产物为非还原性糖

    D

    将新制Cu(OH)2悬浊液与葡萄糖溶液混合加热

    产生砖红色沉淀(Cu2O)

    葡萄糖具有氧化性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。卤素单质及化合物在许多性质上都存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是

    A. 卤化银AgF、AgCl、AgBr、AgI都难溶于水

    B. 卤化氢的键能按H－F、H－Cl、H－Br、H－I的顺序依次减小

    C. 卤化氢水溶液的酸性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

    D. 卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法不正确的是（ ）

    A. B离子的半径大于C离子的半径

    B. 将C的单质放入CuSO4溶液中会有蓝色沉淀产生

    C. E的最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4

    D. 稳定性BA3>DA3>AE

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：

    2FeSO4+ 6Na2O2＝ 2Na2FeO4+ 2Na2O + 2Na2SO4+ O2↑，对此反应下列说法中正确的是

    A. Na2O2只作氧化剂

    B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

    C. O2 是还原产物

    D. 2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是

    A. 原子半径：X>Y>Z>W

    B. 简单氢化物的稳定性：W> Z > Y

    C. Y与W形成化合物能与NaOH溶液反应

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