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    15．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
    请回答下列问题：
    （1）煤的气化的主要化学反应方程式为：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
    （2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS．
    （3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
    总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4kJ•mol-1；
    一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ce（填字母代号）．
    a．高温高压           b．加入催化剂          c．减少CO2的浓度     d．增加CO的浓度      e．分离出二甲醚
    （4）如图表示在密闭容器中反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0   达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是升温；b c过程中改变的条件可能是减小SO3的浓度； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处．

    分析 （1）煤的气化是利用煤与水蒸气高温条件小反应，生成CO和H2的过程；
    （2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐为硫氢酸钠和碳酸氢；
    （3）①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
    由盖斯定律②+③+①×2计算；要提高CO的转化率，应使平衡正向移动；
    （4）在a时刻，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，即平衡逆向移动，可为升高温度，在b时刻，正反应速率 不变，逆反应速率减小，且正反应速率大于逆反应速率，即平衡正向移动，因为降低生成物的浓度，增大压强，平衡正向移动．

    解答 解：（1）煤的气化是利用煤与水蒸气高温条件小反应，生成CO和H2的过程：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2，
    故答案为：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2；
    （2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐为硫氢酸钠和碳酸氢，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS，
    故答案为：Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS；
    （3）①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
    由盖斯定律②+③+①×2得到3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.4kJ•mol-1，
    一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，反应是放热反应，反应前后气体体积减小的反应，要提高CO的转化率，平衡正向进行，
    a、正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小，故a错误；
    b、加入催化剂，改变反应速率不改变化学平衡，转化率不变，故b错误；       
    c、减少CO2的浓度，减少生成物浓度平衡正向进行，一氧化碳转化率增大，故c正确；
    d、增加CO的浓度，提高氢气转化率，一氧化碳转化率减小，故d错误；     
    e、分离出二甲醚（CH3OCH3），平衡正向进行，一氧化碳转化率增大，故e正确；
    故答案为：-246.4kJ•mol-1；c、e；
    （4）根据图二可知，在a时刻，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，即平衡逆向移动，因为反应的△H＜0，根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可知，a～b过程中改变的条件可能是升温；在b时刻，正反应速率 不变，逆反应速率减小，且正反应速率大于逆反应速率，即平衡正向移动，根据影响化学反应速率和化学平衡的条件可知，b～c过程中改变的条件可能是减小SO3的浓度，在b～c过程后，若增大压强，正逆反应速率都会增大，由于该反应为体积缩小的反应，所以平衡正向移动，根据压强对化学反应速率的影响可画出相关的图为：，
    故答案为：升温；减小SO3的浓度；．

    点评 本题考查较为综合，涉及热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算、化学平衡的影响因素的相关知识，侧重考查学生的分析能力，注意把握盖斯定律的引用以及图象的分析，把握外界条件对平衡移动的影响，难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．硫酸工业中，作为催化剂的V2O5对反应Ⅰ的催化过程经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，如图1：

    （1）下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如表：
    化学键S=O（SO2）S=O（SO3）O=O（O2）
    能量/kJ535472496
    则反应I的△H=-98kJ/mol．反应Ⅲ的化学方程式为2V2O4•SO3+O2?2V2O5+2SO3．
    （2）从废钒催化剂中回收V2O5的过程如图2：
    ①VO2+离子可由钒同价态的简单阳离子完全水解得到，该水解反应的离子方程式V4++H2O=VO2++2H+．
    ②“沉钒”时为使钒元素的沉淀率达到98%，至少应调节溶液中的c（NH4+）为0.8mol•L-1[25℃，Ksp（NH4VO3）=1.6×10-3，溶液体积变化忽略不计]．
    （3）采用脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得（NH4）2SO4的稀溶液．
    ①向此溶液稀溶液中再加入少量（NH4）2SO4固体，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$将变大（填“变大”、“不变”或“变小”）．
    ②常温下，0.05mol/L（NH4）2SO4溶液的pH=a，则$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=1.7×10（9-a）（用含a的代数式表示，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NA表示阿伏伽德罗常数的值，N代表离子数目，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，23gNO2和N2O4混合气体中含O原子数为NA
    B．1mol/L Al2（SO4）3溶液中含SO42-个数为3NA，含Al3+个数小于2NA
    C．在标准状况下，将22.4L SO3溶于水配成1L溶液，所得溶液中含SO42-个数为NA
    D．将1moL 氯气通入到足量水中，则N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）═2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物．
    请写出该反应的离子方程式8Fe2++NO3-+10H+=8Fe3++NH4++3H2O．
    （2）实验室用NaCl固体配制0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下仪器；
    ①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦胶头滴管配制时，必须使用的仪器有①④⑤⑥⑦（填序号），实验两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流．
    （3）有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO3-、Fe3+、NH4+、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO42-、Ba2+、CO32-、Cl-、I-，现进行如下实验：
    ①测知溶液显酸性；
    ②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层溶液呈紫红色；
    ③另取样滴加稀NaOH溶液，使深液变为碱性，此过程中无沉淀生成；
    ④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
    ⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    由此可以推断：
    溶液中肯定存在的离子有H+、NH4+、Ba2+、I-．
    溶液中不能确定是否存在的离子有K+、Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列变化中属于吸热反应的是（　　）
    ①液态水汽化
     ②将胆矾加热变为白色粉末  
    ③浓硫酸稀释  
    ④KClO3分解制取O2
    ⑤生石灰与水反应生成熟石灰     
    ⑥CaCO3高温分解     
    ⑦CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
    ⑧Ba（OH）2•8H2O与固体NH4Cl混合  
    ⑨C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2  
    ⑩Al与盐酸反应．
    A．②④⑥⑦⑧⑨B．①②④⑥⑦⑧⑨C．①③④⑤⑥⑧⑩D．①②④⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：
    A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③D．①=③＞②
    E．①＞②=③F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③
    （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是A．
    （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是A．
    （3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为H．
    （4）体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为B．
    （5）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为E．
    （6）当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率C，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间F．
    （7）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．写出下列各步的反应方程式，并注明反应类型．

    ①CH≡CH+2H2$→_{△}^{催化剂}$CH3CH3，加成反应；
    ②CH≡CH+Br2→CH2Br=CH2Br，加成反应；
    ③CH2Br=CH2Br→CHBr2CHBr2，加成反应；
    ④CH≡CH+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH2=CHCl，加成反应；
    ⑤nCH2=CHCl$\stackrel{一定条件}{→}$，加聚反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染．汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物
    B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2
    C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应
    D．催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO=4CO2+N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．碳酸亚铁（FeCO3）是一种重要的工业盐．某学习小组对用FeSO4制备FeCO3
    资料显示：FeCO3：白色结晶，难溶于水；干燥品在空气中稳定，湿品暴露在空气中缓慢氧化生成红棕色的水合氧化铁FeO（OH．
    （1）实验探究Ⅰ
     
     
    实
    验
    Ⅰ
         		操作现象

         		1、混合后出现白色絮状沉淀，振荡，部分沉淀呈灰绿色，无气泡产生
    2、放置5-8分钟，灰绿色沉淀逐渐增多，最终变成红褐色
    ①生成FeCO3离子方程式：Fe2++CO32-=FeCO3↓．
    ②反应过程中可能生成Fe（OH）2的依据是白色絮状变成灰绿色，最后变成红褐色．
    ③取沉淀离心、充分洗涤，加足量稀硫酸，沉淀溶解且有气泡产生，证明白色沉淀中含有CO32-；此时溶液中存在的金属阳离子有Fe3+、Fe2+．
    （2）实验探究Ⅱ
     
     
    实验Ⅱ    		           操作现象
    1、混合后，试管中出现白色颗粒状浑浊，片刻后有大量气泡产生
     
    2、振荡，粘附在试管内壁的白色颗粒状浑浊变红棕色，且越来越多；20分钟后，白色浑浊明显沉降
    ①经检验，试管中白色颗粒状浑浊是FeCO3，请结合化学用语从平衡角度解释产生大量气泡的原因NaHCO3中存在电离平衡：HCO3-?H++CO32-，加FeSO4，Fe2++CO32-=FeCO3↓；平衡右移，H++HCO3-=CO2↑+H2O．
    ②分析现象认为：实验Ⅱ所得固体中FeCO3的含量比实验Ⅰ多．支持该结论的操作及现象如下：分别两种沉淀离心过滤、洗涤、干燥后称取等质量的两种固体，加足量稀硫酸沉淀均溶解，实验Ⅱ中产生的气体比实验Ⅰ中产生的气体多则结论成立．
    （3）实验探究Ⅲ
     
     
    实验Ⅱ    		           操作现象
     
    1、混合后，试管中出现白色颗粒状浑浊，片刻后有大量气泡产生
     
    2、一段时间后将带有气球（排尽空气）的胶塞塞紧试管，振荡后放置5小时，气球膨胀，试管中沉淀物始终保持白色
    实验改进的意图是反应放出CO2，给反应创设无O2的环境．
    （4）综合以上实验，下列说法正确的是ad
    a．用NaHCO3制得FeCO3纯度高的原因之一是因为NaHCO3溶液碱性弱
    b．用1L 1.0mol/L NaHCO3与足量FeSO4溶液反应理论上可制备116g FeCO3
    c．湿品FeCO3在空气中缓慢氧化的方程式为 4FeCO3+O2+6H2O=4Fe（OH）3+4CO2
    d．工业上用NH4HCO3和FeSO4反应可制备纯度更高的FeCO3．

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