下列反应的离子方程式正确的是A．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液:Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+NH3?H2O+H2OB工业上用石灰乳制漂粉精:2OH- + Cl2 =Ca2+ + Cl- + ClO- + H2OC．向漂白粉溶液中通入一定量的SO2:Ca2+ + 3ClO- +SO2 + H2O=CaSO4 +Cl- + 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列反应的离子方程式正确的是( )

A．向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+NH3?H2O+H2O

B工业上用石灰乳制漂粉精：2OH- + Cl2 =Ca2+ + Cl- + ClO- + H2O

C．向漂白粉溶液中通入一定量的SO2：Ca2+ + 3ClO- +SO2 + H2O=CaSO4 +Cl- +2HClO

D.向100mL 0.1mol/L NaOH溶液中滴入数滴0.2mol/L Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

【解析】

试题分析：A、向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液生成硫酸钡沉淀、硫酸铵和水，A错误；B、石灰乳应该用化学式表示，B错误；C、漂白粉具有氧化性，能氧化SO2，生成硫酸钙，C正确；D、向100mL 0.1mol/L NaOH溶液中滴入数滴0.2mol/L Ca(HCO3)2溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水，D错误，答案选C。

考点：考查离子方程式的正误判断

练习册系列答案

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（1）电解前，如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42- ，该钡试剂可以是______________(填字母代号)。

A．Ba(OH)2　　 B．Ba(NO3)2　　 C．BaCl2

（2）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：

成分	NaCl	Mg(OH)2	CaCO3	BaSO4	其他不溶物
质量分数(％)	15～20	15～20	5～10	30～40	10～15

利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。

回答下列问题：

①酸洗过程中加入适量硫酸控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，CaCO3在此过程中转化为CaSO4，请解释此转化得以发生的原因_________。

②过滤所得滤渣的主要成分为____________________________。

③根据下图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为____________________。

④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是______________________。

（3）已知NaCl在60 ℃的溶解度为37.1 g，现电解60 ℃精制饱和食盐水1371 g，经分析，电解后溶液密度为1.37 g·cm-3，其中含有20 g NaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为________________mol/L。

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A．（x – 2y）/a B．（x – y）/a

C．（2x– 2y）/a D．（2x– 4y）/a

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（10分）钛(Ti)被誉为21世纪金属。冶炼钛的主要原料是含Fe2O3的钛铁矿（FeTiO3)，其生产过程如下：

已知：TiOSO4可溶于水且易水解，H2TiO3难溶于水。试回答下列问题：

（1）步骤②的主要实验操作是冷却、结晶、 (填操作名称)；步骤④在实验室中常将试剂置于 (填仪器名称）中加强热。

（2）TiO2+生成H2TiO3的离子方程式

（3）步骤④中硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在空气中煅烧生成铁红、水和三氧化硫，写出该反应的化学方程式：

（4）步骤②所得到的硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)是目前工业上处理含铬有毒废水常用的化学试剂，二者反应后(Cr由+6价转化为+3价)可以转化为有重要工业价值的铁氧体复合氧化物（常用FeO·FeyCrxO3表示)。欲制备该铁氧体复合氧化物，试求在酸性的含铬废水中，加入FeSO4·7H2O的物质的量应为废水中六价铬物质的量的倍。

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往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）( )