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    【题目】实验室有一包白色固体，可能含有硫酸铵、硫酸氢铵中的一种或两种，为确定其成分，现称取24.70g的白色固体溶于适量水中，然后滴加4mol·L-1的氢氧化钠溶液50.00mL，加热（此温度下铵盐不分解）充分反应使氨气全部逸出，测得氨气在标况下的体积为2.24L，则下列表述正确的是

    A. 白色固体一定只含有硫酸铵

    B. 若氢氧化钠溶液足量，则生成氨气的体积应为6.72L（标况）

    C. 从上述数据能求算出白色固体中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为1：2

    D. 将某白色固体加热分解，若产生的气体不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该固体中一定不含铵盐

    【答案】B

    【解析】设24.70g的白色固体中含有硫酸铵xmol、硫酸氢铵ymol，所得溶液中含有NH4+的物质的量为(2x+y)mol，H+的物质的量为ymol；则溶液中H+的物质的量为ymol=(4mol·L-1×0.05L-)=0.1mol，硫酸氢铵的质量为0.1mol×115g/mol=11.5g；含有硫酸铵的质量为24.70g-11.5g=13.2g；硫酸铵的物质的量x=13.2g÷132g/mol=0.1mol；A．白色固体是硫酸氢铵和硫酸铵的混合物，故A错误；B．若氢氧化钠溶液足量，则生成氨气的体积应为（0.1mol+0.1mol×2）×22.4L/mol=6.72L，故B正确；C．根据分析可知白色固体中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为1:1，故C错误；D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，铵盐不稳定均受热分解，但NH4Cl分解后的气体遇湿润的红色石蕊试纸不变蓝，故D错误；答案为B。

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    B. 每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

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    ________________________，_____________________________ 。

    在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_____反应。

    （2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是___________；乙的作用是____________。

    （3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是____________。

    （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_____（填写名称）。

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    B.火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键
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    A.救灾用的葡萄糖溶液能产生丁达尔效应
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    C.医用酒精可用于灾后饮用水消毒
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    A.用湿润的蓝色石蕊试纸
    B.用湿润的有色布条
    C.将气体通入AgNO3溶液
    D.用湿润的淀粉碘化钾试纸

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    【题目】常温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )

    A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

    B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

    C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

    D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

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