在含少量NaOH的NaAlO2溶液中缓缓通入过量的二氧化碳气体.横坐标为溶液中通入的二氧化碳的物质的量.纵坐标为生成的沉淀的量.其中图象正确的是( )A．B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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2．在含少量NaOH的NaAlO₂溶液中缓缓通入过量的二氧化碳气体，横坐标为溶液中通入的二氧化碳的物质的量，纵坐标为生成的沉淀的量，其中图象正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析二氧化碳先与氢氧化钠反应，无沉淀生成，经过一段时间后，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀达最大量后，氢氧化铝不与二氧化碳反应，则沉淀的量不再变化，据此进行解答．

解答解：含少量NaOH的偏铝酸钠溶液，缓缓通入过量的二氧化碳气体，先是NaOH和二氧化碳发生中和反应，NaOH与二氧化碳完全反应生成碳酸钠后，由于碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝沉淀，则偏铝酸钠优先与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，此时沉淀的量开始增加，当偏铝酸钠完全反应后，碳酸钠开始与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，此过程沉淀的量不变，选项中只有D符合，
故选D．

点评本题考查化学反应与图象的关系，解答本题关键在于理解相关反应，并能熟练写出相应的反应的方程式，并能找出对应的图形即可解题．

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12．将稀硫酸、浓硫酸、氯水分别滴在蓝色石蕊试纸上，最后，试纸呈现的颜色依次是（　　）

A．

红色、黑色、白色

B．

红色、白色、白色

C．

红色、红色、红色

D．

黑色、红色、白色

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13．某化工实验室分析黄铁矿中FeS₂含量的操作流程如下：

（1）①过程通常先将黄铁矿研成粉末加入稀硫酸中，再不断通入氧气并搅动以充分氧化，过滤得到滤液，经检测硫元素只存在于滤液中，则该过程中发生反应的离子方程式为4FeS₂+2H₂O+15O₂=4Fe³⁺+8SO₄^2-+4H⁺．
（2）②过程不断向溶液中加入过量的Na₂SO₃溶液，然后加入稀硫酸调节溶液的pH至溶液显强酸性并加热，调节pH至溶液显强酸性并加热的目的是：加热是为加快反应速率，调节PH至溶液显强酸性是抑制二价铁离子的水解；加入过量Na₂SO₃溶液发生反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺．
（3）过程③中量取含Fe²⁺的盐溶液的仪器是酸式滴定管．该氧化还原滴定中没有使用指示剂的原因是KMnO₄溶液的紫红色可指示反应终点．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

10．

标准状况下，某同学向100mLH₂S饱和溶液中通入SO₂，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是（　　）

	A．	亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
	B．	ab段反应是：SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O
	C．	原H₂S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
	D．	b点对应的溶液导电性最强

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

17．下列反应中，属于消去反应的是（　　）

	A．	CH₂=CH₂+HCl $→_{△}^{催化剂}$ CH₃CH₂Cl
	B．	CH₄+Cl₂ $\stackrel{光}{→}$CH₃Cl+HCl
	C．	nCH₂=CH₂$→_{加热、加压}^{催化剂}$
	D．	CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O