对可逆反应2A(s)+3B(g)⇌C(g)+2D(g)△H<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是()
①增加A的量,平衡向正反应方向移动
②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小
③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度,v(正)>v(逆)
⑤加入催化剂,B的转化率提高.
A. ①② B. ④ C. ③ D. ④⑤
考点: 化学平衡的影响因素.
专题: 化学平衡专题.
分析: ①A是固体,其量的变化对平衡无影响;
②升高温度,正、逆反应速率都增大;
③压强增大平衡不移动,但v(正)、v(逆)都增大;
④增大B的浓度,平衡向正反应移动;
⑤催化剂不能使化学平衡发生移动.
解答: 解:①A是固体,增大A的量对平衡无影响,故①错误;
②升高温度,v(正)、v(逆)均应增大,但v(逆)增大的程度大,平衡向逆反应方向移动,故②错误;
③压强增大平衡不移动,但v(正)、v(逆)都增大,故③错误;
④增大B的浓度,反应速率增大,平衡向正反应方向移动,v(正)>v(逆),故④正确;
⑤使用催化剂同等程度增大正、逆反应速率,化学平衡不发生移动,B的转化率不变,故⑤错误;
故选B.
点评: 本题考查化学平衡的影响因素,比较基础,注意化学平衡发生移动的本质是改变条件引起正、逆速率不相等.
科目:高中化学 来源: 题型:
某温度下,浓度都是1mol•L﹣1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过t min后,测得物质的浓度分别为c(X2)=0.6mol•L﹣1,c(Y2)=0.8mol•L﹣1,c(Z)=0.4mol•L﹣1,则该反应的反应式可表示为()
A. X2+2Y2═2XY2 B. 2X2+Y2═2X2Y C. 3X2+Y2═2X3Y D. X2+3Y2═2XY3
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科目:高中化学 来源: 题型:
①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池.①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少.据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是()
A. ①③②④ B. ①③④② C. ③④②① D. ③①②④
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科目:高中化学 来源: 题型:
据报道,摩托罗拉公司开始了一种以甲醇为原料,以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池,充一次电可连续使用一个月.如图是一个电化学过程的示意图.已知甲池总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O
请填空:
(1)充电时:①原电池的负极与电源负极相连.②阳极的电极反应式为
(2)放电时,负极的电极反应式为
(3)在此过程中若完全反应,乙池中A极的质增加648g,则甲池中理论上消耗O2 L(标准状况下).
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科目:高中化学 来源: 题型:
某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能).下列有关叙述正确的是()
A. 该反应为吸热反应
B. 催化剂能改变反应的焓变
C. 催化剂能降低反应的活化能
D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能
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科目:高中化学 来源: 题型:
4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g) 正反应是放热反应.若反应物起始的物质的量相等,下列关于该反应的示意图不正确的是()
A. B. C. D.
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知在1273K时发生反应Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g);现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应,试解答下列问题:
(1)其他条件不变,缩小该容器体积,反应速率增 (填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)若降温后H2的百分含量减少,则正反应是 反应(选填“吸热”、“放热”).
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ;
a.混合气体的压强保持不变
b.H2的浓度不再改变
c.消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1:1
d.Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1:1:1:1.
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于钠的说法正确的是()
A. 金属钠与少量氧气反应生成氧化钠,与足量氧气反应生成过氧化钠
B. 钠的化学性质活泼,可从CuSO4溶液中置换出Cu
C. 钠着火时可以用沙土盖灭
D. 钠在空气中燃烧,产生黄色火花
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科目:高中化学 来源: 题型:
如图是实验室中制备气体或者验证气体性质的装置图
(1)写出用A制取氯气的化学方程式
(2)利用图中装置制备纯净、干燥的氯气,并证明氧化性:Cl2>Fe3+装置B中的溶液的作用为 ;
装置D中加的最佳试剂为(填序号) .
供选试剂:a、浓硫酸 b、FeCl2溶液 c、KSCN与FeCl2的混合溶液 d、无水氯化钙
(3)在如图所示圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,开始实验,加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验:
实验1:证明SO2具有氧化性和漂白性
实验2:证明碳元素的非金属性比硅元素的强
证明SO2具有氧化性和漂白性:B中为少量Na2S溶液、C中为品红溶液,D中应加入足量的(填溶液名称),E中加入 溶液(填化学式)
(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为 ,实验2不严谨之处应如何改进 .
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