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对可逆反应2A(s)+3B(g)⇌C(g)+2D(g)△H<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是()

①增加A的量,平衡向正反应方向移动

②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小

③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变

④增大B的浓度,v(正)>v(逆)              

⑤加入催化剂,B的转化率提高.

    A.             ①②                B. ④              C. ③   D. ④⑤


考点:  化学平衡的影响因素.

专题:  化学平衡专题.

分析:  ①A是固体,其量的变化对平衡无影响;

②升高温度,正、逆反应速率都增大;

③压强增大平衡不移动,但v(正)、v(逆)都增大;

④增大B的浓度,平衡向正反应移动;

⑤催化剂不能使化学平衡发生移动.

解答:  解:①A是固体,增大A的量对平衡无影响,故①错误;

②升高温度,v(正)、v(逆)均应增大,但v(逆)增大的程度大,平衡向逆反应方向移动,故②错误;

③压强增大平衡不移动,但v(正)、v(逆)都增大,故③错误;

④增大B的浓度,反应速率增大,平衡向正反应方向移动,v(正)>v(逆),故④正确;

⑤使用催化剂同等程度增大正、逆反应速率,化学平衡不发生移动,B的转化率不变,故⑤错误;

故选B.

点评:  本题考查化学平衡的影响因素,比较基础,注意化学平衡发生移动的本质是改变条件引起正、逆速率不相等.


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


某温度下,浓度都是1mol•L﹣1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过t min后,测得物质的浓度分别为c(X2)=0.6mol•L﹣1,c(Y2)=0.8mol•L﹣1,c(Z)=0.4mol•L﹣1,则该反应的反应式可表示为()

    A.             X2+2Y2═2XY2         B. 2X2+Y2═2X2Y      C. 3X2+Y2═2X3Y   D. X2+3Y2═2XY3

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①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池.①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少.据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是()

    A.             ①③②④            B. ①③④②        C. ③④②① D. ③①②④

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据报道,摩托罗拉公司开始了一种以甲醇为原料,以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池,充一次电可连续使用一个月.如图是一个电化学过程的示意图.已知甲池总反应式为:2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O

请填空:

(1)充电时:①原电池的负极与电源极相连.②阳极的电极反应式为  

(2)放电时,负极的电极反应式为  

(3)在此过程中若完全反应,乙池中A极的质增加648g,则甲池中理论上消耗O2   L(标准状况下).

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科目:高中化学 来源: 题型:


某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能).下列有关叙述正确的是()

    A. 该反应为吸热反应

    B. 催化剂能改变反应的焓变

    C. 催化剂能降低反应的活化能

    D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能

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科目:高中化学 来源: 题型:


4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g) 正反应是放热反应.若反应物起始的物质的量相等,下列关于该反应的示意图不正确的是()

   A.                 B.    C.       D.  

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知在1273K时发生反应Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g);现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应,试解答下列问题:

(1)其他条件不变,缩小该容器体积,反应速率增   (填“增大”、“减小”或“不变”)

(2)若降温后H2的百分含量减少,则正反应是  反应(选填“吸热”、“放热”).

(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 

a.混合气体的压强保持不变        

b.H2的浓度不再改变

c.消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1:1

d.Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1:1:1:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列关于钠的说法正确的是()

    A. 金属钠与少量氧气反应生成氧化钠,与足量氧气反应生成过氧化钠

    B. 钠的化学性质活泼,可从CuSO4溶液中置换出Cu

    C. 钠着火时可以用沙土盖灭

    D. 钠在空气中燃烧,产生黄色火花

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科目:高中化学 来源: 题型:


如图是实验室中制备气体或者验证气体性质的装置图

(1)写出用A制取氯气的化学方程式  

(2)利用图中装置制备纯净、干燥的氯气,并证明氧化性:Cl2>Fe3+装置B中的溶液的作用为 

装置D中加的最佳试剂为(填序号) 

供选试剂:a、浓硫酸 b、FeCl2溶液 c、KSCN与FeCl2的混合溶液 d、无水氯化钙

(3)在如图所示圆底烧瓶内加入碳,a中加入浓硫酸,开始实验,加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验:

实验1:证明SO2具有氧化性和漂白性

实验2:证明碳元素的非金属性比硅元素的强

证明SO2具有氧化性和漂白性:B中为少量Na2S溶液、C中为品红溶液,D中应加入足量的(填溶液名称),E中加入  溶液(填化学式)

(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为   ,实验2不严谨之处应如何改进 

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