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    下列操作可得到纯净Al2O3的是（　　）
    A、向NaAlO2溶液中加入适量稀H2SO4蒸干并灼烧
    B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2后蒸干并灼烧
    C、向AlCl3溶液中加入过量氨水后蒸干并灼烧
    D、向AlCl3溶液中加入适量NaAlO2溶液，蒸干并灼烧
    考点：盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：A、偏铝酸钠和实例硫酸反应生成氢氧化铝和硫酸钠，蒸干得到氢氧化铝硫酸钠混合物；
    B、偏铝酸钠通入过量二氧化碳生成氢氧化铝、氯化钠，蒸干得到氯化钠和氢氧化铝混合物；
    C、氯化铝和过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，蒸干氯化铵分解生成氨气和氯化氢气体，最后得到氢氧化铝；
    D、向AlCl3溶液中加入适量NaAlO2溶液，反应生成氢氧化铝和氯化钠，蒸干得到氢氧化铝和氯化钠混合物．
    解答： 解：A、向NaAlO2溶液中加入适量稀H2SO4反应，2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al（OH）3↓，蒸干并灼烧得到Na2SO4和Al2O3 ，得不到纯净的氧化铝，故A不符合；
    B、偏铝酸钠通入过量二氧化碳生成氢氧化铝、氯化钠，反应为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，蒸干得到氯化钠和氢氧化铝混合物，得不到纯净的氧化铝，故B不符合；
    C、向AlCl3溶液中加入过量氨水反应为AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，蒸干并灼烧，NH4Cl=NH3↑+HCl↑，最后得到纯净的Al2O3，故C符合；
    D、向AlCl3溶液中加入适量NaAlO2溶液，反应为AlCl3 +3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl，蒸干并灼烧得到氯化钠和氧化铝混合物，故D不符合；
    故选C．
    点评：本题考查了铝的化合物性质的应用，主要是氢氧化铝的制备方法，注意反应过程中杂质分析是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如图a所示的装置，图a的铁棒末端分别连上一块Zn片和Cu片，并置于含有K3Fe（CN）6及酚酞的混合凝胶上．一段时间后发现凝胶的某些区域（如图b所示）发生了变化．已知Fe2+可用K3Fe（CN）6来检验（呈蓝色）．则下列说法不正确的是（　　）
    A、甲区发生的电极反应式为Fe-2e═Fe2+
    B、乙区产生Zn2+
    C、丙区呈红色
    D、丁区呈蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
    A、12.5gCH2═CHCl和12.5g[CH2-CHCl]n中含氯原子数均为0.2NA
    B、18g2H2O和18g3H2O中含有的质子数均为10NA
    C、23gNa与氧气完全反应，消耗氧气分子数一定为0.5NA
    D、84g NaHCO3固定和106g Na2CO3固体中CO2-3的数目均为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1.0 L 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中所含的CO
     
    2-
    3
    离子数为0.1NA
    B、质量均为7.8 g Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1NA
    C、标准状况下，22.4 L的CCl4分子中含有共价键数为4NA
    D、电解饱和食盐水，当阴极产生2.24 L H2时，转移的电子数一定为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
    A、0.1mol/LNaHSO4溶液中：K+　    NH4+   HCO3-　NO3-
    B、与铝反应产生氢气的溶液中：Na+     NH4+    SO42-      CH3COO-
    C、由水电离产生的C（H+）=10-13mol/L的溶液中：Na+　　NO3-　 SO42-　CO32-
    D、NaNO3溶液中：Fe2+　  H+　   Cl-　   I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、钠与水反应Na+2H20=Na++20H-+H2↑
    B、用食醋除去热水瓶胆中Mg（OH）2水垢2H++Mg（OH）2=Mg2++2H20
    C、将少量SO2 气体通人 NaClO 溶液中 SO2+2C10-+H2O=SO32++2HC10
    D、在硫酸氢钾溶液中加人氢氧化钡溶液至pH=7 Ba2++20H-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H20

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中一定正确的是（　　）
    A、0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c（H+）为10-13 mol/L
    B、pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1：10
    C、仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中可能存在：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、1.0 mol?L-1Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中氯离子浓度最大的是（　　）
    A、500mL1mol/L 的 NaCl 溶液
    B、500mL1mol/L 的 MgCl2溶液
    C、100mL3mol/L 的 NaCl 溶液
    D、600mL1mol/L 的 NaCl 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题
    （1）请写出该实验的实验步骤
    ①计算，②称量，③
     
    ，④冷却，⑤移液，⑥洗涤并移液，⑦
     
    ，⑧摇匀．
    （2）所需仪器为：500mL容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯，还必需一个仪器，该仪器的名称是：
     
    ．使用容量瓶前必须进行的操作是
     
    ．用托盘天平称取氯化钠固体的质量是
     
    g
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）
    ①容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水：
     

    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：
     
    ．
    ③定容是俯视刻度线：
     
    ．

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