Question

已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH

+ 4

、Ba²⁺、Na⁺、H⁺、SO

2- 4

、NO

- 3

、OH^-、
CO

2- 3

．将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成
②D和B反应生成的气体能被A吸收
③A和D反应生成的气体能被B吸收
试回答下列问题：
（1）写出几种物质的化学式：A

H₂SO₄

B

NaOH

C

Ba（NO₃）₂

D

（NH₄）₂CO₃

（2）写出实验②中有关反应的离子方程式

NH

+ 4

+OH^-=NH₃↑+H₂ONH₃+H⁺=NH

+ 4

（3）写出②中反应生成气体的检验方法

遇浓盐酸产生白烟或湿润的红色的石蕊试纸变蓝

（4）少量的A与过量D反应时的离子方程式

H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-

．

Answer 1

分析：解答题目的关键是找到突破口．D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H⁺与CO₃^2-、OH^-与NH₄⁺能反应生成气体，故D只能为（NH₄）₂CO₃；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO₄^2-，C中应含有Ba²⁺，而A和D反应生成的气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠，以此解答该题．

解答：解：（1）以上离子中可能生成的气体有NH₃和CO₂两种，由D和A、B反应生成，则D中含有CO₃^2-和NH₄⁺离子，应为（NH₄）₂CO₃，在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO₄^2-，C中应含有Ba²⁺，而A和D反应生成的气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠，
故答案为：H₂SO₄；NaOH；Ba（NO₃）₂；（NH₄）₂CO₃；
（2）D和B反应生成的气体为NH₃，反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂0，能被H₂SO₄吸收，反应的离子方程式为NH₃+H⁺=NH₄⁺，
故答案为：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂0、NH₃+H⁺=NH₄⁺；
（3）②中反应生成气体为NH₃，氨气的检验方法为：遇浓盐酸产生白烟或湿润的红色的石蕊试纸变蓝，
故答案为：遇浓盐酸产生白烟或湿润的红色的石蕊试纸变蓝；
（4）少量的H₂SO₄与过量（NH₄）₂CO₃反应时的离子方程式：H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-，故答案为：H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-．

点评：本题考查离子的检验和推断，题目难度中等，注意解答题目的关键是找到突破口，而本题的突破口为D和A、B都能生成气体．