Question

1．一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO₂和H₂生成．某校化学研究性学习小组对此进行研究．按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加．

试回答：
（1）装置A中需用浓H₂SO₄，用两种简单的方法确定一瓶H₂SO₄一定是浓H₂SO₄：用火柴梗蘸取少量试液，火柴梗若立即变黑，证明是浓H₂SO₄（或用滴管吸取少量试液，滴加在盛少量水的试管中，若试管发热，则证明是浓H₂SO₄）．
（2）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接3（或4）、4（或3）接b，c接2、1接d；D、E两支试管中CCl₄溶液的作用是防止倒吸．
（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为C中品红溶液褪色；
反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是浓H₂SO₄变成稀H₂SO₄，与Zn反应放出H₂．
（4）D中浑浊消失的离子方程式为SO₂+CaSO₃+H₂O=Ca²⁺+2HSO₃^-．

Answer 1

分析 （1）根据浓硫酸具有脱水性或溶于水放热角度解答；
（2）B的作用是防止倒吸；C装置的作用是检验二氧化硫的漂白性，可用洗气装置； 乙可防止倒吸；
（3）有二氧化硫生成能证明浓硫酸具有强氧化性；随反应进行浓H₂SO₄变成稀H₂SO₄；
（4）过量的二氧化硫能使亚硫酸钙溶解，所以浑浊会消失．

解答 解：（1）浓硫酸具有脱水性，浓硫酸溶于水会放热大量热，所以鉴别方法有：用火柴梗蘸取少量试液，火柴梗若立即变黑，证明是浓H₂SO₄（或用滴管吸取少量试液，滴加在盛少量水的试管中，若试管发热，则证明是浓H₂SO₄，
故答案为：用火柴梗蘸取少量试液，火柴梗若立即变黑，证明是浓H₂SO₄（或用滴管吸取少量试液，滴加在盛少量水的试管中，若试管发热，则证明是浓H₂SO₄）；
（2）B的作用是防止倒吸，可将乙填入B中；C装置的作用是检验二氧化硫的漂白性，可用洗气装置，可将甲填入C中，且为长进短出，DE中的四氯化碳可以防止气体吸收时倒吸，
故答案为：3（或4）；4（或3）； 2； 1；防止倒吸；
（3）有二氧化硫生成能证明浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫能使品红褪色，随着反应的进行，浓H₂SO₄变成稀H₂SO₄，稀硫酸与Zn反应放出H₂，
故答案为：C中品红溶液褪色；浓H₂SO₄变成稀H₂SO₄，与Zn反应放出H₂；
（4）过量的二氧化硫能使亚硫酸钙溶解，反应的离子方程式为：SO₂+CaSO₃+H₂O=Ca²⁺+2HSO₃^-，
故答案为：SO₂+CaSO₃+H₂O=Ca²⁺+2HSO₃^-．

点评 本题考查了浓硫酸的性质，题目难度中等，明确实验原理及化学实验基本操作方法为解答关键，注意掌握浓硫酸、二氧化硫的性质及检验方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．